届广东省江门市高三模拟化学试题及答案 精品.docx
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届广东省江门市高三模拟化学试题及答案精品
江门市2018年高考模拟考试
理科综合-化学
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mn55Fe56Cu64
一、单项选择题:
7.有机物在生活中的应用非常广泛。
下列有关说法正确的是
A.食用植物油均可水解生成氨基酸
B.铺路用的沥青主要含有C、H、O等元素
C.做衣服的棉、麻的主要成分是纤维素
D.煤经过汽化、液化等物理变化可转化为清洁燃料
8.下列离子或分子在溶液中能大量共存的是
A.K+、Al3+、Cl-、NO3-
B.K+、Fe3+、Cl-、SiO32-
C.H+、Fe2+、SO42-
、Br2D.K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-
9.下列陈述中,Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子
明矾可作自来水消毒
B
Fe3+有氧化性
FeCl3溶液可用于溶解回收旧电路板
中的铜
C
NH4Cl受热分解
加热可将Ca(OH)2和NH4Cl固体混合物分离
D
SO2具有氧化性
SO2可用于漂白纸浆
10.设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1L0.1mol/L的醋酸溶液含有0.1nA个H+
B.1molSiO2与足量的焦炭高温下完全反应生成硅,转移4nA个电子
C.标准状况下,11.2LH2O含有共价键的数目为nA
D.常温常压下,14g由N2与C2H4组成的混合气体含有的原子数目为nA
11.某原电池装置如右图所示,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。
下列说法正确的是
A.正极反应为Ag-e-=Ag+
B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量
白色沉淀生成
C.当电路中转移0.1mole-时,通过交换膜
的阳离子为0.2mol
D.用KCl溶液代替盐酸,则电池总
反应不改变
12.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系
正确的是
A.0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合:
c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B.0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):
c(NH3.H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合:
2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3)
D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
二、双项选择题:
22.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化但不滴落
熔点:
铝>氧化铝
B
某酸雨试样中加入Ba(OH)2溶液
产生白色沉淀
酸雨试样中只含SO42-
C
用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上
试纸变黑
浓硫酸具有脱水性
D
食用加碘盐加入食醋和KI溶液,再加入CCl4振荡,静置
下层呈紫红色
该食用加碘盐含有KIO3
甲
乙
丙
丁
戊
23.如右表所示的五种元素中,甲、乙、丙、丁为短周期元素,其中乙是地壳中含量最多的元素。
下列说法正确的是
A.原子半径:
甲>乙
B.丁和戊的原子核外电子数相差8
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:
丙>丁
D.甲的单质在空气中燃烧生成只含共价键的化合物
三、非选择题:
30.(16分)已知:
(卤烷基化反应)
用苯为原料合成化合物Ⅳ的线路如下:
其中:
Ⅱ是羧酸。
请回答下列问题:
(1)②的反应类型是。
(2)写出同时符合下列条件的化合物Ⅱ的同分异构体结构简式(写2种),。
a.能与FeCl3溶液作用显紫色,b.能发生银镜反应,c.核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰,峰面积之比为为1:
2:
1。
(3)1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O2mol,化合物Ⅳ的结构简式是。
(4)化合物Ⅱ与乙醇、浓硫酸共热,合成一种香精原料,试写出该反应的化学方程式。
(5)①也是卤烷基化反应,写出该反应的化学方程式。
31.(16分)Ⅰ.已知:
4Na(g)+3CO2(g)=2Na2CO3(l)+C(s,金刚石)△H=-1080.9kJ/mol
4Na(g)+CO2(g)=2Na2O(s)+C(s,金刚石)△H=-357.5kJ/mol
试写出固体Na2O与固体C(金刚石)反应得到气体Na和液态Na2CO3的热化学方程式。
Ⅱ.硝基苯甲酸乙酯在OH—存在下发生水解反应:
O2NC6H4COOC2H5+OH-
O2NC6H4COO-+C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L,某温度下测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示:
t/s
0
120
180
240
330
530
600
700
800
α/%
0
33
42
49
59
73
74
75
75
回答下列问题:
(1)该反应在330~530s的平均反应速率为(只列出算式,不做运算)。
(2)试计算某温度下该反应的平衡常数(写出计算过程)。
(3)为提高O2NC6H4COOC2H5的转化率,可以采取的措施有,
(写2条)。
Ⅲ.
(1)左下图装置中,开始电解时,Al电极反应式为,
石墨电极反应式为。
(2)通电一段时间后测得有0.6mol电子转移,作出Al(OH)3物质的量与消耗H2O的物质的量的的图象(反应物足量,作出标注)。
32.(16分)某煤渣主要含有Al2O3、SiO2,可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)3·2Al(OH)3]溶液,用于烟气脱硫,减少SO2的排放,其制备流程:
已知:
25℃,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(CaSO4)=9.1×10-6。
(1)操作①的名称。
(2)酸浸时反应的离子方程式为;为了提高酸浸时铝元素的浸出率,可采取的措施____________________,___________________(写2条)。
(3)固体2的化学式是,试分析固体2生成的主要原因(用离子方程式结合文字简要说明)。
(4)碱式硫酸铝溶液吸收SO2生成Al2(SO4)3·Al2(SO3)3,再向该溶液通入足量空气,生成一种硫酸盐,用于制备碱式硫酸铝溶液的循环使用,试写出有关反应的化学方程式:
,。
33.(16分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂,使用时必须严格控制其用量,某兴趣小组进行下面实验探究,查阅资料知道:
①2NO+Na2O2=2NaNO2②2NO2+Na2O2=2NaNO3
③酸性KMnO4溶液可将NO2-氧化为NO3-,MnO4-还原成Mn2+。
Ⅰ.产品制备与检验:
用如下装置制备NaNO2:
(1)写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移
的方向和数目。
(2)B装置的作用是。
(3)有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠,还有碳酸钠和氢氧化钠,为制备纯净NaNO2应在B、C装置间增加一个装置,请在右框内画出增加的装置图,并标明盛放的试剂。
(4)试设计实验检验装置C中NaNO2的存在(写出操作、现象和结论)
。
Ⅱ.含量的测定
称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:
滴定次数
1
2
3
4
KMnO4溶液体积/mL
20.60
20.02
20.00
19.98
(5)第一组实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是(双项选择)。
A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗B.锥形瓶洗净后未干燥
C.滴定终了仰视读数D.滴定终了俯视读数
(6)根据表中数据,计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数。
(结果保留4位有效数字)
江门市2018年高考模拟考试
化学参考答案
一、单项选择题:
7.C8.A9.B10.B11.D12.C
二、双项选择题:
22.CD23.AD
三、非选择题:
说明:
1、无机化学方程式、离子方程式、电极反应式:
化学式错给0分;化学式对而配平错漏给1分;“↑”“↓”符号、条件、等号等其他错漏每式合扣1分。
2、有机方程式主要产物结构简式写对给2分,配平错漏扣1分,条件、“H2O”、“↑”、用等号等其他错漏每式合扣1分,结构简式书写错误给0分。
3、对文字表述的其他合理答案同样给分,但关键字词错误不给分。
30.(16分)
(1)取代反应(2分,漏“反应”扣1分)
(2)
(共4分,各2分,邻位、间位、对位任写2种)
(3)17.5(2分)
(2分)
(4)
(3分,写箭号不扣分)
(5)
(3分)
31.(16分)
Ⅰ.3Na2O(s)+C(s,金刚石)=4Na(g)+Na2CO3(l)△H=—4.2kJ/mol
或6Na2O(s)+2C(s,金刚石)=8Na(g)+2Na2CO3(l)△H=—8.4kJ/mol
(2分,方程式1分,△H的表示1分,状态错误0分;“—”、焓变数值、单位错漏合扣1分)
Ⅱ.
(1)
(2分,结果写单位也可,单位错漏扣1分,计算出结果:
3.5×10-5mol/(L.s)也给分,合理即给分)
(2)O2NC6H4COOC2H5+OH-
O2NC6H4COO-+C2H5OH
起始浓度(mol/L)0.0500.05000
变化浓度(mol/L)0.050×75%0.050×75%0.050×75%0.050×75%
平衡浓度(mol/L)0.050(1-75%)0.050(1-75%)0.050×75%0.050×75%(1分)
(1分)
(2分)
(共4分,其中:
三段式1分,K的表达式1分,代入数值1分,计算结果1分。
单位错漏扣1分,全部不带单位不扣分,有效数字错误不扣分,其他合理解法也给分)
(3)升高温度,增大OH-的浓度,移去产物(任答2条,共2分,合理即给分)
Ⅲ.
(1)Al-3e-=Al3+或2Al-6e-=2Al3+(2分)
2H2O+2e-=2OH-+H2↑或6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
或2H++2e-=H2↑或6H++6e-=3H2↑(2分)
(2)(2分,其中,曲线1分,标注1分)
32.(16分)
(1)过滤(2分)
(2)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(2分)
把煤渣粉碎,搅拌(使粉煤灰与硫酸溶液充分接触),适当延长酸浸的时间,增大硫酸浓度,升高温度(任答2条,每条1分,共2分,合理即给分)
(3)CaSO4(2分)
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(1分),增大了Ca2+浓度(1分),使c(Ca2+)·c(SO42-)>Ksp(CaSO4)(1分),导致Ca2++SO42-=CaSO4↓(1分)
或:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(1分),促进CaCO3(s)沉淀溶解平衡向溶解方向移动(1分),增大了Ca2+浓度,使c(Ca2+)·c(SO42-)>Ksp(CaSO4)(1分),促进CaSO4(s)沉淀溶解平衡向沉淀方向移动(1分)
(共4分,按要点给分,其他合理可给分)
(4)Al2(SO4)3·2Al(OH)3+3SO2=Al2(SO4)3·Al2(SO3)3+3H2O(2分)
2Al2(SO4)3·Al2(SO3)3+3O2=4Al2(SO4)3(2分)
33.(16分)
(1)
(3分,其中:
方程式2分,电子转移方向和数目1分,双线桥表示也给分)
(2)将NO2转化为NO(1分),同时Cu与稀硝酸反应生成NO(1分);或:
制取NO。
(3)
或
(共2分,其中:
装置1分,试剂1分;试剂用生石灰、固体NaOH也可以,合理即给分)
(4)取少量装置C中产物置于试管中,加入适量蒸馏水溶解(1分),(加入稀硫酸酸化,)滴加入1-2滴(少量)酸性KMnO4溶液(1分),若溶液紫色褪去(1分),说明C中产物含有NaNO2。
(其他合理也给分)
(5)A、C(4分,漏选扣2分,有错0分)
(6)86.25%或0.8625(2分,有效数字错误扣1分)
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