第四章课课练练习和答案12课时0615.docx
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第四章课课练练习和答案12课时0615
第一节镁和铝第一课时练习
一、单项选择题
()1、下列关于铝的叙述中,不正确的是
A、铝属于第IIIA族元素B、在常温下,铝不能与氧气反应
C、铝是地壳里含量最多的金属元素D、铝既能溶于盐酸,又能溶于强碱溶液
()2、下列用途主要是体现铝的物理性质的是
1家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂
⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器
A、①②③④B、③④⑥⑦⑧⑨C、①③⑤⑦⑧⑨D、①③②④⑥⑧
()3、在加入铝粉能产生H2的溶液,下列各组离子可能大量共存的是
A、Na+、Ba2+、Cl-、NO3- B、Na+、Mg2+、AlO2-、SO42-
C、NH4+、NO3-、CO32-、Na+ D、Fe3+、K+、NO3-、Cl-
()4、相同质量的镁条分别在下列气体中充分燃烧,所得固体物质的质量最大的是
A、O2 B、N2 C、CO2 D、空气
()5、a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。
已知:
①a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体;②b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;③c与强碱反应放出气体;④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。
由此可判断a、b、c、d、e依次为
A、FeCuAlAgMgB、AlCuMgAgFeC、MgAgAlCuFeD、MgCuAlAgFe
二、选择题(有1-2个正确答案)
()6、取镁铝合金若干,用足量的盐酸溶解后,再向溶液中加入过量的NaOH溶液,将生成的沉淀过滤、洗涤、灼烧,得到的白色粉末与原合金粉末质量相等,则原合金中镁的质量分数是
A、30% B、40% C、50% D、60%
()7、有关镁的下列叙述中错误的是
A、能与NH4Cl溶液作用放出氢气
B、与冷水剧烈反应,生成Mg(OH)2沉淀并放出氢气
C、在CO2中能继续燃烧,所以金属镁着火,不能用CO2去灭火
D、在通常情况下其表面有一层致密的氧化膜,所以抗腐蚀能力很强
()8、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸。
这种试剂是
A、MgCO3B、NaOHC、Na2CO3D、NH3·H2O
()9、镁粉与一定量的盐酸反应,由于反应速度太快,不便于收集H2,为减慢反应速度,但不影响产生H2的总量,可以加入的固体为
A、MgOB、CH3COONaC、K2SO4D、NaOH
()10、分别在pH=1的酸溶液和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝粉,放出H2的量前者多,其原因可能是
A、体积相同,酸是弱酸
B、两者溶液的体积相同,而酸是多元强酸
C、酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大
D、酸是强酸,且酸溶液的浓度比NaOH溶液的大
三、11、往一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后往罐内注入足量的NaOH溶液,立即用胶布严封罐口。
过一段时间后,罐壁内凹而瘪。
再过一段时间后,瘪了的罐壁又重新鼓起。
解释上述现象,用有关化学方程式示:
;
。
12、某无色透明溶液与铝反应放出H2,该溶液中可能含有大量的:
H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-等离子,试推断:
第一种情况:
一定有离子,可能有离子。
第二种情况:
一定有离子,可能有离子。
13、已知A为金属单质,
(1)根据下列变化判断A、B、C、D、E各是什么物质(填名称)?
ABC
DE
(2)写出有关的化学方程式:
②
⑥
⑦⑧
14、如图所示,已知:
①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1:
3反应,分别生成X和Y,在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1:
2反应,分别生成Z和W,在产物中元素乙呈负价。
请填空:
(1)甲是,乙是。
(2)甲与丙反应生成X的化学方程式是
(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是
。
四、15、ag镁在盛bL(标况)CO2和O2混合气的密闭容器中燃烧。
(1)若反应容器中只有CO2剩余,则容器内的固体物中一定含;
(2)若反应容器中只有O2气剩余,则容器内的固体物的质量为,此时,在bLCO2和O2的混合气中氧气体积V(O2),必须满足的条件是;
(3)若反应后容器中无气体剩余,则容器内固体物的质量m的取值范围为,或者。
第一节镁和铝第二课时练习
一、单项选择题
()1、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是
A、Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀
B、Al(OH)3能吸附水中的悬浮物
C、Al(OH)3能溶于氨水
D、Al(OH)3属于两性氢氧化物
()2两份等体积等浓度的NaOH溶液,分别与体积相等的AlCl3、MgCl2两溶液混合,经测定Al3+,Mg2+均恰好以沉淀形式存在,则原AlCl3,MgCl2溶液中Cl-浓度之比是
A、3∶2B、2∶3C、1∶1D、1∶2
()3、把14mL2mol/L的Al2(SO4)3溶液慢慢滴入30mL6mol/L的NaOH溶液中,并不断搅拌,随着Al2(SO4)3逐滴加入,所产生的现象是
A、白色沉淀→沉淀增加B、白色沉淀→沉淀增加→部分溶解
C、白色沉淀→沉淀随即溶解→澄清溶液
D、白色沉淀→沉淀随即溶解→不再溶解→沉淀增加
()4、向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,待SO42-沉淀完全时,铝元素的存在形式是
A、一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以Al3+形式存在溶液中
B、一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以AlO2—形式存在于溶液
C、全部为Al(OH)3沉淀
D、几乎全部以AlO2—形式存在于溶液
()5、在①
②
③
④
四种化合物中,既能跟盐酸反应,又能跟
溶液反应的是
A、②B、②③C、①②④D、全部
二、选择题(有1-2个正确答案)
()6、下列反应的离子方程式不正确的是
A、铝粉与NaOH溶液反应:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
B、AlCl3溶液中加入过量烧碱:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C、镁粉加入热的饱和NH4Cl溶液中:
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
D、在NaAlO2溶液中通入少量的CO2:
AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
()7、下列各实验操作过程中,能发生Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓离子反应的是
(1)向铝盐溶液中滴入烧碱溶液直至过量
(2)向偏铝酸盐溶液中滴入盐酸直至过量(3)向烧碱溶液中滴入铝盐溶液直至过量(4)向盐酸中滴入偏铝酸盐溶液直至过量
A、只有
(1)、
(2)B、只有(3)
C、只有(3)、(4)D、都未发生上述离子反应
()8、下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是
A、NaHSO4和Ba(OH)2B、AlCl3和NaOH
C、NaAlO2和H2SO4D、Ba(HCO3)2和Ba(OH)2
()9、将AlCl3和NaOH两溶液等体积混合,得到的沉淀和溶液含铝量相等。
则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是
A、1∶3B、1∶4C、2∶3D、2∶7
()10、下列反应的离子方程式不正确的是
A、铝粉与NaOH溶液反应:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
B、AlCl3溶液中加入过量烧碱:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C、镁粉加入热的饱和NH4Cl溶液中:
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
D、在NaAlO2溶液中通入少量的CO2:
AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
三、11、用Mg、Al铝合金废料、稀硫酸、稀盐酸和NaOH溶液制取MgCl2溶液和Al2(SO4)3溶液,限用四个化学反应方程式表示
(1),
(2),
(3),
(4)o
12、把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物,溶于足量水中后有0.58克白色沉淀,在所得浊液中,逐滴加入0.5mol/L的盐酸,加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示:
混合物中NaOH的质量为,
混合物中AlCl3质量为,
混合物中MgCl2质量为,
P点表示盐酸的体积是。
四、13、将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸,而后逐滴加入l.00mol/L的NaOH溶液。
当加入的NaOH的体积V1=50mL时,开始有沉淀析出,且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。
当NaOH的体积V2=650mL时,沉淀量达最大值,继续滴加NaOH时,沉淀量逐渐减小。
当V3=750mL时,沉淀量不再改变。
(1)最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么?
(2)计算所用硫酸的浓度。
(3)试判断两种氧化物各是什么,并计算其物质的量。
第一节镁和铝第三课时练习
一、单项选择题
()1、下列试剂可一步除去Mg(OH)2中Al(OH)3杂质的是
A、HNO3溶液B、氨水C、KOH溶液D、NH4Cl溶液
()2、两份等体积等浓度的NaOH溶液,分别与体积相等的AlCl3,MgCl2两溶液混合,经测定Al3+,Mg2+均以沉淀形式存在,则原AlCl3,MgCl2溶液中Cl-浓度之比是
A、3∶2B、1∶1C、2∶3D、1∶2
()3、在一定量的NaAlO2溶液中,加入过量的下列哪种液体可使获得沉淀量最大
A、Al(NO3)3B、HNO3C、NaHSO4D、CH3COOH
()4、有NaCl、Na2S、NaAlO2、NaHCO3、AgNO3五种无色透明溶液,只用下列哪一种试剂就可以鉴别出来
A、HNO3B、BaCl2C、NaOHD、HCl
()5、某氯化钙样品中混有氯化铁、氯化镁、氯化钠和碳酸钠中的一种或两种杂质。
取11.1g样品溶解,得无色溶液,再加入足量的硝酸银溶液,得到29.7g沉淀。
样品所含杂质的正确结论是
A、定无碳酸钠,可能有氯化铁B、可能有碳酸钠和氯化钠
C、一定有氯化镁,可能有氯化钠D、一定有氯化钠
二、选择题(有1-2个正确答案)
()6、有100ml3mol/LNaOH溶液和100ml1mol/LAlCl3溶液,按如下两种方法进行实验:
①将NaOH逐渐滴加到AlCl3溶液中②将AlCl3溶液逐渐加到NaOH溶液中。
比较两次实验的结果是
A、现象相同,沉淀量相等B、现象不同,沉淀量相等
C、现象相同,沉淀量不等D、现象不同,沉淀量不等
()7、下列说法不正确的是
A、铝热剂是混合物B、CO2气体不能支持任何物质的燃烧
C、将一小块钠放入MgSO4溶液中,最终无沉淀生成。
D、将一小块钠放入足量AlCl3溶液中,最终有沉淀生成的。
()8、下列说法中正确的是
A、铝箔可以在空气中燃烧B、合金中肯定有金属元素
C、合金中至少含三种元素D、合金的硬度都比组分金属大
()9、某无色溶液中投入少量铝片发现有气体生成(再加铝片时还可以溶解),继续加入下列过量的离子组合,可能生成沉淀的是
A、H+、Na+、Cl-、SO42-B、K+、Ba2+、AlO2-、NO3-
C、K+、Na+、OH-、SO42-D、Al3+、NH4+、NO3-、Cl-
()10、向20mL1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入30mLKOH溶液,充分反应可得0.78g沉淀,则kOH溶液的物质的量浓度可能是
A、1mol/LB、3mol/LC、5mol/LD、7mol/L
三、11、有一澄清透明的溶液,可能有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、Al3+、I-、CO32-7种离子中的一种或几种,现分别取溶液进行下列实验:
(1)加入AgNO3溶液有黄色沉淀生成
(2)加入淀粉溶液,未见蓝色
(3)在逐滴加入1mol/LNaOH溶液的过程中未闻到刺激性气味,随着NaOH溶液的滴入,产生沉淀的量如图所示。
试确定溶液中一定存在的离子有①其中阳离子物质的量各为②。
12、某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:
据此判断:
固体B所含物质的化学式为;
固体E所含物质的化学式为;
反应①的离子方程式为。
13、向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液,求生成沉淀的物质的量
n(Al3+)∶n(OH-)
Al元素的存在形式
Al(OH)3沉淀量
a∶b>1∶3时,Al3+过量
a∶b=1∶3时
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- 第四 章课课练 练习 答案 12 课时 0615
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