吉林省榆树市第一高级中学学年高一上学期期末备考卷A化学Word版.docx
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吉林省榆树市第一高级中学学年高一上学期期末备考卷A化学Word版
2020-2021学年上学期高一期末备考卷
化学试卷(A)
注意事项:
1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:
每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量:
H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137
一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.中国古代文献和诗句中涉及许多化学知识。
下列说法错误的是
A.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”该过程发生了置换反应
B.“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2
C.“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为氧化还原反应
D.“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”是一种自然现象,与胶体知识有关
2.下列有关实验的做法不正确的是
A.分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
B.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C.配置0.1000mol·L−1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D.用萃取分液的方法除去酒精中的水
3.下列各组物质中,前者为混合物,后者为单质的是
A.Na2CO3·10H2O、石墨B.碘酒、干冰
C.石油、液氧D.盐酸、水
4.下列关于胶体的叙述错误的是
A.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
B.静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘,利用的是胶体带电荷的性质
C.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化
D.胶体不一定是液态,胶体的丁达尔效应属于物理变化
5.银耳本身为淡黄色,某地生产的一种雪耳颜色洁白如雪。
其制作过程如下:
将银耳放在密闭状态良好的塑料棚内,在棚的一端放一口锅,锅内放有硫磺,加热使硫磺燃烧,两天左右雪耳就制成了。
雪耳炖而不烂,且对人体有害。
制作雪耳利用的是
A.二氧化硫的漂白性B.硫的漂白性
C.硫的氧化性D.二氧化硫的酸性
6.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是
A.0.1molCl2与足量铁反应转移的电子数为0.3NA
B.78gNa2O2中所含阴离子数为NA
C.标准状况下,4.48L的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2NA
D.常温常压下,46gNO2和N2O4的混合气体含有的原子总数为3NA
7.现需要480mL0.1mol/LNaOH溶液,下列选项正确的是
A.需用托盘天平在滤纸上称量药品2.0g
B.必须使用的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒
C.将溶解后的溶液未冷却至室温立即转入容量瓶,会使所配溶液浓度偏高
D.定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏低
8.下列化学反应的离子方程式错误的是
A.用小苏打治疗胃酸过多:
HCO
+H+=CO2↑+H2O
B.向碳酸钡中滴加稀盐酸:
CO
+2H+=CO2↑+H2O
C.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳:
Ca2++2OH−+CO2=CaCO3↓+H2O
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2++2OH−+SO
+2H+=BaSO4↓+2H2O
9.某化学实验小组用如图所示装置制取氯气,下列说法不正确的是
A.为了防止氯气污染空气,必须进行尾气处理
B.该装置图中存在两处明显错误
C.该实验装置中收集氯气的方法不正确
D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验是否有氯气逸出
10.为预防“H1N1”甲型流感,可用“84”消毒液消毒,下列说法中不正确的是
A.NaClO溶液的消毒原理是HClO具有强氧化性
B.Cl2与NaOH的反应中,Cl2既做氧化剂又做还原剂
C.NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同
D.“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用,可达到既清洁又消毒的双重效果
11.在AgNO3、KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉充分反应后,过滤、洗涤,将滤渣放入盐酸中有气泡产生,则滤液中存在的阳离子一定是
A.K+、Fe2+B.只有Fe3+C.只有Fe2+D.Cu2+
12.下列用品的有效成分与用途对应有错误的是
A
B
C
D
用品
食盐
水玻璃
复方氢氧化铝片
84消毒液
有效成分
NaCl
Na2SiO3
Al(OH)3
NaClO
用途
做调味品
刻蚀玻璃
做抗酸药
做消毒剂
13.如图的装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶管的胶头,下列与实验事实不相符的是
A.NH3(H2O含石蕊)蓝色喷泉B.HCl(H2O含石蕊)红色喷泉
C.Cl2(饱和食盐水)无色喷泉D.CO2(NaOH溶液)无色喷泉
14.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述正确的是
A.晶体硅可做光导纤维B.SiO2可做计算机芯片
C.SiO2可与水反应制备硅胶D.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
15.已知有如下反应:
①2BrO
+Cl2=Br2+2ClO
;②ClO
+5Cl−+6H+=3Cl2
+3H2O;
③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2;④2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
下列叙述正确的是
A.氧化能力:
C1O
>BrO
>Cl2>Fe3+>I2
B.还原能力:
Fe2+>I−>Cl−
C.反应ClO
+Br-=Cl−+BrO
能顺利进行
D.反应Cl2+2I−=2Cl−+I2能顺利进行
16.晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。
由石英砂(SiO2)制纯硅过程如下:
SiO2
Si(粗)
SiCl4
SiCl4(纯)
Si(纯)。
下列叙述错误的是
A.生成粗硅的化学方程式为:
SiO2+C
Si+CO2↑
B.上述流程中的化学反应均为氧化还原反应
C.气态SiCl4中混有杂质元素的氯化物,提纯的方法是冷凝成液态后蒸馏
D.H2还原SiCl4时,生成的两种产物分别为固态和气态,容易分离
二、非选择题(共52分)
17.过氧乙酸(CH3COOOH)是无色透明液体,易溶于水、易挥发,见光易分解,具有强氧化性的高效消毒剂,使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸,然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。
(1)某学生在实验室用密度为1.20g/mL,质量分数为25%的工业品过氧乙酸配制0.1mol/L过氧乙酸溶液250mL,该生用量筒量取工业品过氧乙酸体积_______mL,除量筒、玻璃棒、烧杯外还需要的其它仪器是_______。
(2)该学生配制前设计了下列操作,其合理的操作顺序是_____(字母表示,每个字母只能用一次)。
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需体积的工业品过氧乙酸,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的工业品过氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,倒置并振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处
(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水___________;
b.转移溶液时,不慎有少量溶液洒在容量瓶外_______;
c.量取15%的工业品过氧乙酸时,仰视量筒_______;
(4)下列叙述正确的是_______(填字母)。
A.可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉
B.过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如图所示
C.过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中
D.过氧乙酸是一种有机物,它可以用于萃取碘水中的碘单质
18.硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂。
(1)常温下,可用铁或者铝制的容器盛放浓硝酸,说明浓硝酸具有________性
A.酸性B.强氧化性C.吸水性D.脱水性
(2)浓H2SO4能够用于干燥某些气体,是由于它具有_____性;下列气体能用浓硫酸来进行干燥的是_____
①Cl2②H2S③CO2④NH3⑤SO2
(3)浓H2SO4
能使纸片变黑,是由于它具有____性;
(4)在加热条件下铜与浓硫酸反应,浓硫酸表现性质为________
19.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。
(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L−1盐酸、6mol·L−1硫酸和蒸馏水)
回答下列问题:
(1)装置A中漏斗液体试剂选用_____,理由是___________________。
(2)装置C的作用是_______________。
装置E中碱石灰的作用是_____________________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是_______________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得气体体积为224mL(密度为
g/L),则Na2O2试样的纯度为_____________。
20.A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素,它们之间的部分转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去):
A
B
C
D。
(1)若A为淡黄色固体单质,且D为强酸。
①A为_______,写出一个证明该物质具有氧化性的化学方程式____________。
②写出B→C化学方程式_________。
(2)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
①写出A→B的化学方程式__________。
②D的浓溶液需保存在棕色试剂瓶的原因是__________(写化学方程式)。
③B、C都是大气污染物,它们对环境造成的危害表现在_______。
A.引起酸雨B.引起温室效应C.形成光化学烟雾D.引起水体富营养化
21.铝土矿的主要成分是Al2O3,含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。
工业上从铝土矿中提取铝可采用如图工艺流程:
请回答下列问题:
(1)沉淀B的成分是____(填化学式,下同);
(2)沉淀C的成分是___;
(3)沉淀F转化为物质M的化学方程式为___;
(4)溶液A与过量烧碱反应生成沉淀C的离子方程式____、____。
1.答案
【答案】B
【解析】A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,是置换反应,A项正确;B.石灰指石灰石,成分为CaCO3,B项错误;C.爆竹爆炸是物质在氧气中的快速燃烧,是氧化还原反应,C项正确;D.描绘的是海市蜃楼神奇、壮观的幻景,是一种自然现象与胶体有关,D项正确。
2.
【答案】D
【解析】A.分液时,避免上下层液体混合,则分液漏斗中下层液体先从下口放出,再将分液漏斗的上层液体由上口倒出,故A正确;B.碳酸氢钠不稳定,受热分解,即2NaHCO3
Na2CO3+CO2
↑+H2O,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,而碳酸钠受热不分解,通过加热的方法可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠,故B正确;C.转移液体,玻璃棒引流,防止转移液体时溶质损失,故C正确;D.乙醇和水互溶,故不能采用萃取方法分离酒精和水,酒精和水的分离应用蒸馏的方法,即利用两者的沸点的不同来除去,故D错误;答案为D。
3.
【答案】C
【解析】A.Na2CO3·10H2O是化合物,石墨是单质,故A错误;B.碘酒是碘的酒精溶液是混合物,干冰是化合物,故B错误;C.液氧是单质,石油是多种烃的混合物,故C正确;D.盐酸是HCl和H2O的混合物,水是化合物,D错误。
故选C。
4.
【答案】B
【解析】A.江河入海口中水呈胶体状态,在入海口聚沉形成三角洲,故A不选;B.静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘,利用的是胶粒带电的性质,胶体不显电性,故B选;C.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐是因为胶体粒子不能透过鸡蛋壳膜,而食盐中的离子可以透过鸡蛋壳膜,不涉及化学变化,故C不选;D.分散质粒子介于1~100nm之间的分散系都称之为胶体,与存在状态无关,而胶体的丁达尔效应是胶体粒子对可见光的散射而形成的,是物理变化,故D不选;故选:
B。
5.
【答案】A
【解析】硫黄熔化并燃烧,产生二氧化硫,利用二氧化硫的漂白性,淡黄色的银耳被漂白之后洁白如雪,答案选A。
6.
【答案】A
【解析】A.0.1molCl2与足量铁反应转移0.2mol电子,则转移的电子数为0.2NA,A错误;B.78gNa2O2的物质的量是1mol,由于1个Na2O2中含有2个Na+和1个O
,因此1molNa2O2中所含阴离子数为NA,B正确;C.在标准状况下,4.48L的氧气和氮气的混合物的物质的量是0.2mol,则其中含有的分子数目为0.2NA,C正确;D.假设46g完全是NO2,其物质的量是1mol,由于1个NO2中含有3个原子,则1molNO2中含有原子3NA;假设46g完全是N2O4,其物质的量是0.5mol,由于1个N2O4分子中含有6个原子,则0.5molN2O4中含有的原子数目为3NA;故46g的混合气体含原子数目为3NA,D正确;故合理选项是A。
7.
【答案】C
【解析】A.称量NaOH应在小烧杯中进行,A错;B.必须使用的玻璃仪器还有胶头滴管,量筒非必须,B错;C.未冷却到室温,使得溶液体积缩小,浓度偏高,C正确;D.定容俯视导致溶液体积偏小,浓度偏高,D错。
8.
【答案】B
【解析】碳酸钡是难溶物,不能拆成离子形式,碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳,正确的离子方程式为:
BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑,B符合题意;答案选B。
9.
【答案】C
【解析】浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气,氯气中含有HCl、水蒸气等杂质。
A.氯气有毒,需要进行尾气处理,防止氯气污染环境,A项正确;B.二氧化锰和浓盐酸需要加热才能发生反应,需要进行尾气处理,B项正确;C.氯气的密度大于空气,可用向上排空气法,通氯气的导管,插入底部,C项错误;D.氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,可用此法检验是否有氯气逸出,D项正确;答案是C。
10.
【答案】D
【解析】A.NaClO溶液的消毒原理是ClO−能和H2O与CO2作用生成具有强氧化性的HClO,能够杀菌、消毒,A正确;B.Cl2与NaOH的反应,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,Cl2的化合价既有升又有降,既是氧化剂又是还原剂,B正确;C.NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同,都是强氧化性漂白,C正确;D.“84”消毒液中的次氯酸钠和“洁厕灵”中的盐酸之间会发生反应生成有毒的氯气,故不能共同使用,D错误;故选D。
11.
【答案】A
【解析】滤渣与盐酸反应有气泡产生,说明铁粉有剩余,则铁将溶液中的Cu2+、Ag+转化为单质,自身转化为Fe2+,因此溶液中不存在Cu2+、Ag+、Fe3+,Fe不能置换K+,溶液中一定有K+,综上所述,答案选A。
12.【答案】B
【解析】A.氯化钠有咸味,可做调味品,有效成分及用途对应正确,故A项正确;B.Na2SiO3熔点高,性质稳定,常用于阻燃剂和防腐剂,不能刻蚀玻璃,用途错误,故B项错误;C.氢氧化铝可以和胃液中的盐酸反应,做抗酸药,故C项正确;D.次氯酸钠溶液水解生成的次氯酸具有强氧化性,可做消毒剂,故D项正确;答案选B。
13.
【答案】C
【解析】氨气极易溶于水,能形成喷泉,氨水溶液显碱性,遇到石蕊显蓝色,A项正确;氯化氢极易溶于水,能形成喷泉,遇到石蕊显红色,B项正确;氯气在饱和食盐水中的溶解度很小,不能形成喷泉,C项错误;二氧化碳能与氢氧化钠反应造成气体减小,形成喷泉,D项正确。
14.
【答案】D
【解析】A.硅单质可用来制造太阳能电池,制造光导纤维的主要材料是SiO2,故A错误;B.制造光导纤维的主要材料是SiO2,故B错误;C.SiO2不可能与水反应,制备硅胶通常要用硅酸盐与酸反应,故C错误;D.玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英,水泥的主要原料是黏土、石灰石,陶瓷主要原料是黏土,石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐,故都属于硅酸盐产品,故D正确;故选D。
15.
【答案】D
【解析】根据氧化还原反应规律,同一反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,①2BrO
+Cl2=Br2+2ClO
中,氧化性:
BrO
>ClO
,②ClO
+5Cl−+6H+=3Cl2
+3H2O中,氧化性:
ClO
>Cl2;③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中,氧化性:
Fe3+>I2,还原性:
I−>Fe2+;④2FeCl2+Cl2=2FeCl3中,氧化性:
Cl2>Fe3+,还原性:
Fe2+>Cl−。
A.根据上述分析,氧化能力:
BrO
>ClO
>Cl2>Fe3+>I2,故A错误;B.根据上述分析,还原能力:
I−>Fe2+>Cl−,故B错误;C.氧化性:
BrO
>ClO
,则反应ClO
+Br−=Cl−+BrO
不能顺利进行,故C错误;D.还原能力:
I−>Cl−,氧化能力:
Cl2>I2,则反应Cl2+2I−=2Cl−+I2能顺利进行,故D正确;答案选D。
16.
【答案】A
【解析】A.SiO2和焦炭在高温下反应生成Si和CO,化学方程式为:
SiO2+C
Si+2CO↑,故A符合题意;B.SiO2转化为粗Si,硅元素的化合价从+4价降低到0价,Si(粗)转化为SiCl4,硅元素的化合价从0价升高到+4价,SiCl4(纯)转化为Si(纯),硅元素的化合价从+4价降低到0价,上述流程中化合价均有变化,化学反应均为氧化还原反应,故B不符合题意;C.四氯化硅沸点低,通过冰水装置冷却能使四氯化硅冷却为液体,气态SiCl4中混有杂质元素的氯化物,提纯的方法是冷凝成液态后蒸馏,故C不符合题意;D.H2还原SiCl4时,生成的两种产物分别为硅和氯化氢,硅为固态,氯化氢为气态,容易分离,故D不符合题意;答案选A。
二、非选择题(共52分)
17.
【答案】
(1)6.3mL250mL容量瓶、胶头滴管
(2)BCAFED
(3)无影响偏低偏高
(4)BC
【解析】
(1)密度为1.20g/mL,质量分数为25%的工业品过氧乙酸的物质的量浓度为:
=3.95mol/L,配制0.1mol/L过氧乙酸溶液250mL,根据稀释公式c1V1=c2V2得:
3.95mol/L×V1=0.1mol/L×0.250L,解得:
V1=0.0063L=6.3mL;该生用量筒量取工业品过氧乙酸体积6.3mL;操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取,在烧杯中稀释(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌。
冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀。
所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。
根据提供的仪器可知,还需仪器是250mL容量瓶、胶头滴管;
(2)根据上述步骤计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,故正确顺序为:
BCAFED;(3)a.若容量瓶未干燥即用来配制溶液,对溶液浓度无影响,因为只要定容时正确,至于水是原来就有的还是后来加入的,对浓度无影响;b.转移溶液时,不慎有少量溶液洒到容量瓶外面会导致溶质损失,浓度偏低;c.量取15%的工业品过氧乙酸时,仰视量筒,所取溶液体积偏大,所配溶液浓度偏高;(4)A.氯化钠易溶于过氧乙酸,故不能用过滤的方法除去过氧乙酸中的氯化钠,选项A错误;B.过氧乙具有强氧化性,标志正确,选项B正确;C.过氧乙酸是液态,见光分解,故应避光保存,且由于是液态,应保存在细口瓶中,选项C正确;D.过氧乙酸易溶于水,故不能萃取碘水中的碘,选项D错误;综上所述答案选BC。
18.
【答案】
(1)B
(2)吸水性①③⑤
(3)脱水性
(4)氧化性和酸性
【解析】
(1)浓硝酸具有强氧化性,常温下能使铁、铝发生钝化现象,所以可以用铝、铁质容器盛放浓硝酸,体现浓硝酸的强氧化性,故B项正确,答案为:
B;
(2)H2S具有强还原性,NH3具有碱性不能用浓硫酸干燥,故答案为:
吸水性;①③⑤;(3)浓H2SO4具有脱水性使纸片炭化变黑,故答案为:
脱水性;(4)浓H2SO4可以与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,其化学方程式为:
2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O,体现了浓硫酸的氧化性和酸性,故答案为:
氧化性和酸性。
19.
【答案】
(1)6mol·L−1盐酸硫酸与碳酸钙反应中生成的CaSO4微溶于水,会覆盖在CaCO3固体表面,使反应不能持续
(2)干燥气体吸收装置D中反应剩余的CO2
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3
(4)78%
【解析】实验的目的是测定Na2O2试样的纯度,其中杂质为Na2O;根据所给装置,本实验中是要通过测定二氧化碳与Na2O2反应生成的氧气的量来确定样品中过氧化钠的量,所以首先在装置A中利用碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳,用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl气体,之后用浓硫酸进行干燥,然后在装置D中CO2和Na2O2反应生成氧气,用碱石灰吸收未反应的CO2,氧气不易溶于水,可以用排水法测定生成的氧气的体积。
(1)装置A的目的是制取二氧化碳,若使用硫酸与碳酸钙反应制取二氧化碳,反应中生成的CaSO4微溶于水,会覆盖在CaCO3固体表面,使反应不能持续,一般用盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳,所以装置A中液体试剂为6mol·L−1盐酸;
(2)浓硫酸具有吸水性,所以装置C干燥气体;装置E中的碱石灰吸收未反应的CO2,避免对氧气体积的测定产生影响;(3)装置D中为CO2和Na2O2、Na2O的反应,化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3;(4)反应结束后测得气体体积为224mL(密度为
g/L),则氧气的物质的量为
,根据反应方程式可知样品中Na2O2的物质的量为0.02mol,所以样品的纯度为
×100%=78%。
20.
【答案】
(1)SFe+S
FeS2SO2+O2
2SO3
(2)4NH3+5O2
4NO+6H2O4HNO3(浓)
4NO2↑+O2↑+2H2OAC
【解析】
(1)①常温下A为淡黄色固体单质,即说明A是S,则B是二氧化硫,C是三氧化硫,D是硫酸;可根据S与Fe在加热时反应产生Fe说明S具有氧化性,反应方程式为:
Fe+S
FeS;②B→C转化的化学方程式2SO2+O2
2SO3;
(2)A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明A是NH3;NH3与O2反应产生的B是NO;NO与O2反应产生的C是NO2;NO2与H2O反应产生的D是HNO3。
①NH3与O2在催化剂存在条件下发生氧化反应产生NO、H2O,反应方程式为:
4NH3+5O2
4NO+6H2O;②D是HNO3,浓硝酸不稳定,光照易分解,浓度越大,温度越高,物质越容易分解,为避免硝酸分解,通常将其保存在棕色试剂瓶,物质分解反应方程式为:
4HNO3(浓)
4NO2↑+O2
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