黑龙江省尚志市亚布力镇中学学年高二下期期末复习化学模拟试题解析版.docx
- 文档编号:9883964
- 上传时间:2023-05-21
- 格式:DOCX
- 页数:21
- 大小:188.55KB
黑龙江省尚志市亚布力镇中学学年高二下期期末复习化学模拟试题解析版.docx
《黑龙江省尚志市亚布力镇中学学年高二下期期末复习化学模拟试题解析版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《黑龙江省尚志市亚布力镇中学学年高二下期期末复习化学模拟试题解析版.docx(21页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
黑龙江省尚志市亚布力镇中学学年高二下期期末复习化学模拟试题解析版
黑龙江省尚志市亚布力镇中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题(解析版)
1.下列电离方程式正确的是()
A.NaHS溶于水:
NaHS
Na++HS-
B.(NH4)2SO4溶于水:
(NH4)2SO4
2
+
C.氢氟酸溶液:
HF+H2O
H3O++F-
D.NaHCO3溶于水:
NaHCO3
Na++H++
【答案】C
【解析】NaHS、(NH4)2SO4为强电解质,应用“====”符号,A、B错;D中
为弱电解质,NaHCO3====Na++
。
2.下列说法正确的是
A.放热反应都是自发,吸热反应都非自发
B.熵增反应不一定自发,但自发反应熵一定增大
C.自发反应是不可逆反应
D.判断反应进行的方向,应综合考虑体系的焓变和熵变
【答案】D
【解析】
试题分析:
判断反应进行的方向,应综合考虑体系的焓变和熵变,即自由能变ΔG=ΔH-TΔS,当ΔG<0时反应能自发进行,当ΔG>0时,反应不能自发进行,答案选D。
考点:
反应热、反应进行的方向
3.下列关于乙醇的说法中,不正确的是
A.乙醇是无色透明、有特殊香味的液体
B.乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.乙醇属于烃类物质
D.无水硫酸铜常用于检验乙醇中是否含有水
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.乙醇是无色透明、有特殊香味的液体,故A正确;B.乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液氧化使溶液褪色,故B正确;C.乙醇中含有C、H、O三种元素,不属于烃,故C错误;D.无水硫酸铜检验酒精中是否含有水,如有水,生成CuSO4•5H2O,固体由白色变为蓝色,故D正确;故选C。
考点:
考查了乙醇的性质与鉴别的相关知识。
4.实现下列变化,必须加入氧化剂的是()
①NaCl
HCl②Br-
Br2③HCl
Cl2④Cl2
HCl⑤HCl
H2
A.只有③B.②③C.④⑤D.②③④⑤
【答案】B
【解析】化合价升高被氧化,需加入氧化剂。
5.下列各组热化学方程式中,Q1<Q2的是()
A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1
CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(g) ΔH=-Q2kJ·mol-1
B.S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-Q2kJ·mol-1
C.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-Q2kJ·mol-1
D.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-Q1kJ·mol-1
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-Q2kJ·mol-1
【答案】C
【解析】A项,生成CO2放出热量多,Q1>Q2;B项,气态硫燃烧放出热量多,Q1>Q2;C项,HCl比HBr稳定,放出热量多,Q1<Q2;D项,电离需吸热,Q1>Q2。
6.下列有关试剂的保存方法,正确的是
A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B.少量的钠保存在汽油中
C.氯水、氨水必须保存在棕色试剂瓶中D.FeSO4溶液中加少量铁粉
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.浓硝酸见光容易分解,需要保存在棕色试剂瓶中,错误;B.钠性质活泼,需要隔绝空气密封保存,由于钠密度大于煤油和石蜡,所以金属钠可以保存在煤油和石蜡中,错误;C.氯水中的次氯酸、见光容易分解,所以氯水需要避光密封保存,通常保存在棕色试剂瓶中,氨水不用,错误;D.硫酸亚铁易被氧化为三价铁离子,可以加入少量的铁粉,防止亚铁离子被氧化,正确。
考点:
考查试剂的保存。
7.“荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子,除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90﹣95℃,在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂,使镁离子生成沉淀过滤除去.此沉淀剂最好是()
A.烧碱B.纯碱C.小苏打D.石灰浆
【答案】D
【解析】A、B、C都引入新杂质Na+,并且B遇两种物质都沉淀,C的碳酸氢根遇两者都不沉淀.所以不能选.D、Ca(OH)2+Mg2+=Ca2++Mg(OH)2,Mg2+转化为沉淀,同时生成Ca2+,并且生成的沉淀用过滤的方法除去.故选D.
【点评】本题考查的是根据物质的不同性质进行分离、提纯和除杂.对于除杂问题,要以不能引进新的杂质离子、除杂后的溶液容易分离为根本,选择试剂的方法是:
如果是溶液,找出两种物质不同的元素,使杂质元素通过所选试剂转变为非杂质元素.如果是气体,使试剂吸收杂质气体,生成或不生成非杂质气体即可.
8.北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。
奥运火炬采用的是环保型燃料——丙烷,其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O2
3CO2+4H2O。
下列说法中不正确的是()
A.火炬燃烧时化学能只转化为热能
B.所有的燃烧反应都会释放热量
C.1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量
D.丙烷完全燃烧的产物对环境无污染,故丙烷为环保型燃料
【答案】A
【解析】火炬燃烧时还有化学能与光能的转化,A错;燃烧都是放热反应,B对;因为丙烷燃烧为放热反应,所以据反应的化学方程式可知,C对;丙烷完全燃烧时产物为CO2与H2O,故对环境无污染,D对。
9.、气体制备装置中不能“随开随制,随关随停”的是()
A.B.C.D.
【答案】C
【解析】
试题分析:
选项A、B、D中都是利用了简易启普发生装置的原理,关闭止水夹,使装置内气压增大把液体压出反应装置,实现反应液与固体反应物不接触,达到反应停止的目的;但是C中长颈漏斗下面套了个小试管,液体先充满小试管然后溢出到大试管与固体反应物接触,所以即使关闭止水夹,也不能使大试管中的液体重新压回长颈漏斗中,无法实现固液分开不能停止反应,所以C错误,选C。
考点:
本题考查的是基础实验装置。
10.有关钠的叙述不正确的是()
A.少量钠应保存在煤油中,实验后剩余的钠需放回原瓶
B.2.3g钠与97.7g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%
C.钠与CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑,这是析出的金属铜
D.用一般的化学还原法不能制取金属钠,但可用电解熔化NaCl的方法制得
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、少量钠应保存在煤油,可防止钠与空气中的O2、水分反应,为了安全,剩余的钠需放回原瓶,正确;B、2.3g钠与97.7g水反应后,生成4gNaOH,因为生成了氢气,溶液的质量小于100g,所以溶质的质量分数大于4%,正确;C、Na与H2O反应生成NaOH,NaOH再与Cu2+反应生成Cu(OH)2,因Na与H2O发生的反应是放热反应,反应放出的热导致生成的Cu(OH)2表面部分分解为CuO(黑色)而非Cu,错误;D、金属钠不能用还原法制取,但用电解熔融的NaCl的方法可制取金属钠,正确。
考点:
本题考查钠的性质、制取和保存。
11.只用一种试剂就能将苯酚、乙醇、NaOH、KSCN、Na2CO3、KI六种溶液鉴别开的是
A.FeCl3溶液B.KMnO4溶液C.溴水D.CCl4
【答案】A
【解析】
试题分析:
FeCl3溶液遇苯酚溶液变为紫色;与乙醇不发生反应,无明显现象;遇NaOH发生沉淀反应,产生红褐色沉淀;遇KSCN溶液变为血红色;与Na2CO3混合既有红褐色沉淀产生,也有气泡逸出。
遇KI溶液变为棕黄色。
两种溶液的现象各不相同,逸出可以区分。
逸出选项是A。
考点:
考查物质的鉴别的知识。
12.下列事实说明HNO2为弱电解质的是
①0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1;
②常温下NaNO2溶液的pH>7;
③用HNO2溶液做导电实验时,灯泡很暗;
④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应
⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2;
⑥HNO2不稳定,易分解
A.①②③⑤B.①②C.①②⑥D.①②④⑤
【答案】B
【解析】
试题分析:
若要证明HNO2为弱电解质,证明HNO2部分电离、或其钠盐溶液的pH。
溶液的导电能力或稳定性不能作为判断电解质强弱的依据。
考点:
弱电解质。
13.已知25℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表,下列叙述正确的是
酸
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
电离平衡常数
Ka=1.75×10-5
Ka=2.98×10-8
Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11
Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7
A.25℃,等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中,碱性最强的是Na2CO3
B.将0.1mol·L-1的醋酸加水不断稀释,所有离子浓度均减小
C.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为:
SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D.少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为:
CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、这四种盐都是强碱弱酸盐,溶液显碱性,酸性越弱,越水解,根据电离平衡常数,HCO3-的电离平衡常数最小,则CO32-的水解程度最强,碱性最强的是Na2CO3正确;B、醋酸加水稀释,促进电离,但是pH增大,根据水的离子积Kw=c(H+)×c(OH-),c(OH-)增大,错误;C、HClO具有强氧化性,CaSO3中的+4价S具有还原性,两者发生氧化还原反应,生成CaSO4,错误;D、根据电离平衡常数,HClO的电离平衡常数大于HCO3-的,因此反应方程式:
CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO,错误。
考点:
考查电离平衡常数、盐类水解等知识。
14.下列图示与对应的叙述相符的是()
A.图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图Ⅱ表示常温下,0.100mol/LNaOH溶液滴定10.00mL、0.200mol/LHCl溶液所得到的滴定曲线
C.图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程,醋酸溶液电离程度:
c<a<b
D.图Ⅳ表示反应4CO(g)+2NO2(g)
N2(g)+4CO2(g),在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况,由图可知NO2的转化率c>b>a
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、反应物的能量高于生成物的能量,为放热反应,错误,不选A;B、0.200mol/L的盐酸的pH不是1,错误,不选B;C、醋酸加水稀释,浓度越小电离程度越大,错误,不选C;D、反应中增加一氧化碳的量,可以提高二氧化氮的转化率,正确,选D。
考点:
催化剂对反应热和焓变的影响,酸碱中和滴定,弱电解质的电离平衡移动,化学平衡移动
15.已知:
酸性H2CO3>HClO>HCO3-,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是
A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)
C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)+c(CO32-)
【答案】B
【解析】
试题分析:
NaClO、NaHCO3溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),故A错误;酸性H2CO3>HClO;HCO3-水解大于ClO-,c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-),故B正确;HCO3-既水解又电离,根据物料守恒c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),故C错误;根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)+2c(CO32-),故D错误。
考点:
本题考查离子浓度大小比较。
16.氧元素能形成众多的化合物,其中有一些化合物具有特殊的组成与性质。
(1)H2O2、D2O、D2O2中化学性质彼此相似的物质是_________,OF2是一种棕黄色有恶臭的气体,有极强的氧化性,则OF2中氧元素的化合价为________,将F2通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质,相应反应的化学方程式为____________。
(2)研究表明,H2O2相当于二元弱酸,有较强的还原性
①H2O2的一级电离方程式为_________,已知常温下1L的H2O2相当于48.3mol,其一级电离平衡常数K约为1.67×10-12,则该温度下H2O2中c(H+)约为_________,写出它与足量Ba(OH)2反应的化学方程式________。
②过氧化氢、镁合金可构成镁燃料电池,放电时总反应:
Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O,则放电时的正极反应为_________。
(3)氧也能与钾元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物,其中KO2是一种比Na2O2效率高的供氧剂,写出它与CO2反应的化学方程式_____________。
【答案】
(1)H2O2、D2O2;+2价;2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2
(2)H2O2
H++HO2-;9×10-6mol/L;Ba(OH)2+H2O2=2H2O+BaO2;H2O2+2e-+2H+=2H2O
(3)4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
【解析】
试题分析:
(1)H与D互为同位素,H2O2、D2O2的化学性质相似;因氟元素中只有-1价,故OF2中氧为+2价。
F2与NaOH溶液反应时,氧元素被氧化,F2被还原,生成的盐是NaF,先写出NaOH+F→2NaF+OF2,依得失电子守恒得:
NaOH+2F2→NaF+OF2,再依质量守恒得2NaOH+F2=2NaF+OF2+H2O。
(2)由H2O2
HO2-+H+得,K=c(H+)×c(HO2-)/c(H2O2),
c(H+)=(1.67×10-12×48.3)0.5=9×10-6mol/L。
H2O2相当于二元弱酸,则O22-是酸根离子,故Ba(OH)2与H2O2反应生成盐“BaO2”与水。
正极上是氧化剂得到电子生成水,电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O。
(3)因为KO2可作供氧剂,故与CO2反应的产物是K2CO3与O2。
考点:
考查了过氧化氢的结构和性质、原电池原理、化学方程式的书写的相关知识。
17.固定和利用CO2能有效地利用资源并减少空气中的温室气体。
工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)+49kJ。
某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。
a,b,c,d括号内数据表示坐标.
(1)0~a,a~b,b~c,c~d四段中,平均反应速率最大的时间段是___________,该时间段内H2的平均反应速率是_____________。
(2)a点正反应速率(填大于、等于或小于)逆反应速率。
(3)平衡时CO2的转化率是;反应前后容器内的压强比是。
【答案】
(1)0`a;1mol/(Lmin);
(2)大于(3)33%;7:
5
【解析】
试题分析:
(1)由图像知反应是从正反应方向开始直至建立平衡。
当其他条件不变时,反应物的浓度越大,化学反应速率越快,故在0~a,a~b,b~c,c~d四段中,平均反应速率最大的时间段是0~a,该时间段内H2的物质的量变化为2mol,容器的体积为2L,根据公式v=△n/△tV计算H2的平均反应速率是1mol/(Lmin)。
(2)由图像知a点时反应还没有达到化学平衡,反应正向进行,则正反应速率大于逆反应速率。
(3)根据题给信息知反应开始时c(CO2)=3mol/L,c(H2)=4mol/L,c(CH3OH)=0mol/L,c(H2O)=0mol/L,当达到化学平衡时c(H2)=1mo/L,c(CO2)=2mol/L,c(CH3OH)=1mol/L,c(H2O)=1mol/L。
则平衡时CO2的转化率为:
(1mol/L÷3mol/L)×100﹪=33﹪;等温等体积的条件下,容器内的压强之比等于气体的物质的量之比等于7:
5。
考点:
考查化学反应速率速率图像分析。
18.如下图所示,取一块黄豆大小的金属钠放在石棉网上,用酒精灯预热,待钠熔成球状时,将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方,钠会在氯气中剧烈燃烧,且呈白烟状,据此,请回答下列问题:
(1)对此反应及现象的描述正确的是_________
A.此反应为放热反应B.白烟的生成说明产生了氯化钠分子
C.反应中钠元素被氧化,氯元素被还原.
(2)用电子式表示氯化钠的形成过程:
_________,
从化学键的观点看,反应过程的本质就是_________。
(3)检验有Cl-生成,请补充实验步骤(可填满也不可填满)
①倒转集气瓶,加适量蒸馏水
②取少量溶液于试管中.
③_________________________
④_________________________证明有Cl-生成。
【答案】
(1)AC
(2)
;旧化学键的破坏,新化学键的形成;
(3)③加HNO3酸化④滴加AgNO3溶液有白色沉淀
【解析】
试题分析:
(1)A.钠与氯气的反应生成氯化钠的反应为放热反应,故A正确;B.白烟的生成说明产生了氯化钠晶体,氯化钠为离子化合物,不存在氯化钠分子,故B错误;C.反应中钠元素化合价升高被氧化,氯元素化合价降低被还原,故C正确;故答案为:
AC;
(2)用电子式表示氯化钠的形成过程为:
;化学反应的本质为旧化学键的破坏,新化学键的形成;(3)检验氯化钠中含有氯离子方法为:
将氯化钠溶于水,然后先加入硝酸酸化,排除干扰离子,然后再加入硝酸银检验,有白色沉淀生成,证明溶液中有氯离子。
考点:
考查了钠的化学性质、电子式的表示方法、氯离子的检验。
19.(10分)某课外学习小组的同学设计了如图的装置,以验证SO2的氧化性、还原性和漂白性(A中长颈漏斗上固定了多孔塑料板,用于放置块状固体)。
回答以下问题:
(1)用Na2SO3粉末和硫酸溶液制取SO2气体,应选用_____(选“A”或“C”)做气体发生装置。
在确保气密性良好的情况下,小组同学仍发现产生气体的速率缓慢,可能的原因是(回答出一种即可)
(2)课外学习小组的同学用FeS块状固体和稀硫酸反应制取H2S气体,反应的方程式为;
(3)单独使SO2气体通过E装置时的现象是;
使SO2与H2S在B装置中混合,现象是_______________________________。
(4)F装置可用盛有溶液的洗气瓶代替。
【答案】
(1)CNa2SO3已部分变质或硫酸溶液太稀
(2)FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
(3)溶液紫色褪去有淡黄色固体生成(有水生成试管壁变模糊)
(4)NaOH
【解析】
试题分析:
(1)因为Na2SO3是固体粉末,A装置的隔板不适合盛放,Na2SO3粉末和硫酸溶液制取SO2气体,应选用分液漏斗和反应器做气体发生装置;因为Na2SO3空气中易被氧化成Na2SO4而变质,所以生气体的速率缓慢,可能的原因是Na2SO3已部分变质,此外,若硫酸的浓度太稀,也会降低反应的速率。
(2)用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑;
(3)SO2气体有还原性,通过E装置时使酸性高锰酸钾溶液褪色;SO2与H2S在B装置中反应:
SO2+2H2S=3S+2H2O,瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴;
(4)SO2和H2S都是酸性气体,F中盛有碱石灰,其作用是多余的SO2和H2S,所以F装置可用盛有NaOH溶液的洗气瓶代替。
考点:
考查SO2和H2S气体的发生装置及性质实验设计与评价
点评:
本题考查了SO2和H2S气体的发生装置及性质实验设计与评价,难度中等。
解题关键是掌握常见气体的制取方法及化学性质,并熟悉实验装置的使用。
20.硫酸铵是常见的化肥,是强酸弱碱盐,室温下,可用酸碱滴定法测定其氮元素的含量,但由于NH4+的酸性太弱(Ka=5.6×10-10),直接用NaOH标准溶液滴定有困难,生产和实验室中广泛采用甲醛法测定铵盐中的含氮量。
甲醛法是基于甲醛与一定量铵盐作用,生成酸(H+)和六次甲基四铵盐(Ka=7.1×10-6)反应如下:
4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++6H2O+3H+,生成物可用酚酞为指示剂,用NaOH标准溶液滴定[在室温下(25℃),通常Ka表示弱酸的电离平衡常数,Kb表示弱碱的电离平衡常数]。
硫酸铵含氮量的测定步骤如下:
①准确称取1.800g(NH4)2SO4于烧杯中。
②用适量蒸馏水溶解,然后定量地移至250mL容量瓶中,并用蒸馏水稀释至刻度,摇匀备用。
③用移液管移取试液25mL于锥形瓶中,加入8mL1:
1的甲醛溶液,再加入1~2滴酚酞指示剂摇匀,静置一分钟后,用0.100mol/LNaOH标准溶液滴定至溶液呈浅红色持续半分钟不褪色,即为终点。
④记录读数,平行做2~3次,NaOH标准溶液滴定消耗的平均体积为27.00mL。
根据实验回答下列问题:
(1)硫酸铵水溶液呈酸性的原因是__________________________________。
(用离子方程式说明)
(2)步骤①称取硫酸铵固体样品是否能使用托盘天平______________(填“是”或“否”)。
(3)步骤③加入的甲醛溶液使用前需要加入一定量的NaOH,原因是________________________。
(4)NH4NO3中氮的百分含量是否能用该方法测定______________(填“是”或“否”)。
原因是
_________________________________。
(5)据题目给出的信息计算样品中氮的百分含量为_____________________。
(6)若室温下,Cmol/L氨水的电离平衡常数为Kb,则该氨水的电离度a=_____________。
(用C
和Kb表示),由此在恒定温度下,你能得出的结论为_____________________。
【答案】(除特殊标注外,每空2分,共15分)
(1)NH4++H2O
NH3·H2O+H+
(2)否
(3)少量甲醛被空气中的氧气氧化为甲酸,需加碱中和(4)是因为NH4NO3中NO3-离子虽然没有反应,但可以通过NH4+∶NO3-为1∶1计算N的百分含量(5)21%
(6)
温度恒定,加水稀释溶液时,Kb不变,电离度增大(1分)(其他合理答案均给分)
【解析】
试题分析:
(1)硫酸铵是强酸弱碱盐,铵根水解,溶液显酸性,水解方程式为NH4++H2O
NH3·H2O+H+。
(2)托盘天平只能读数到0.1g,所以步骤①称取硫酸铵固体样品时不能使用托盘天平称取1.800g(NH4)2SO4。
(3)由于少量甲醛被空气中的氧气氧化为甲酸,所以步骤③加入的甲醛溶液使用前需要加入一定量的NaOH中和酸。
(4)由于NH4NO3中NO3-离子虽然没有反应,但可以通过NH4+∶NO3-为1∶1计算N的百分含量,所以NH4NO3中氮的百分含量能用该方法测定。
(5)根据4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++6H2O+
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 黑龙江省 尚志市 亚布力镇 中学 学年 下期 期末 复习 化学 模拟 试题 解析
![提示](https://static.bingdoc.com/images/bang_tan.gif)