化学高一必修1期末考试15.docx
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化学高一必修1期末考试15
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必修1期末考试15
null
考试范围:
xxx;考试时间:
100分钟;命题人:
xxx
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、单项选择
1.H、D、T、H+可以用来表示()
A.同一种原子B.化学性质不同的氢原子C.氢元素D.氢的四种同位素
2.熔化烧碱应选用的坩埚应该是()
A.铁坩埚B.玻璃坩埚C.石英坩埚D.瓷坩埚
3.下列有关说法正确的是( )
A.萃取操作可在普通漏斗中完成
B.浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗
C.闻未知液体或气体的气味时,应该将试剂瓶口距离口鼻远一些,用手轻轻扇动
D.用容量瓶配制好一定浓度的某溶液后,将溶液保存在容量瓶中并贴上标签
4.向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。
向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg。
则下列关系不正确的是()
A.c=1000b/11.2V
B.p=m+Vc/125
C.n=m+17Vc
D.(5/3)m
5.将0.1mol/L的AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧最后得到的固体是()
AAlBAl(OH)3CAlCl3DAl2O3
6.科学家提出硅是“21世纪的能源”,这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法中正确的是( )
A.自然界中硅元素的含量最丰富
B.自然界中存在大量单质硅
C.高纯度的硅被用于制做计算机芯片
D.光导纤维的主要成分是Si
7.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质
期,防止食品氧化变质,在包装袋中可以放入的化学物质是
A.无水硫酸铜B.硫酸亚铁C.食盐D.生石灰
8.室温下,0.1mol/L的氨水溶液中,下列关系式中不正确的是
A.c(OH-)>c(H+)
B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L
C.c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)
9.光纤通讯是一种现代化的通讯手段,制造光导纤维的主要材料是( )
A.石墨B.铜C.氧化铝D.二氧化硅
10.在化学实验室中,通常将金属钠保存在( )
A.水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中
11.下列有关浓H2SO4的叙述正确的是( )
A.浓H2SO4与铜共热的反应中,浓H2SO4既表现出强氧化性,又表现出酸性
B.浓H2SO4与金属活泼性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2,与氢前面的金属反应生成的气体一般是H2
C.浓H2SO4具有吸水性,能够使蔗糖(C12H22O11)碳化
D.浓H2SO4是不挥发性强酸,HCl、H2S是挥发性酸,所以可用浓H2SO4与NaCl、FeS反应制取HCl、H2S气体
12.工业中常用强碱溶液除去铝材表面的自然氧化膜,为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的( )
A.CO2 B.NaOH C.HCl D.NH3
13.将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发,则下列说法正确的是( )
A.镁和铝的总质量为19g
B.盐酸的物质的量浓度为5mol·L-1
C.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L-1
D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L
14.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,含有6.02×1024个电子的重水(D2O)的质量约为18g。
B.常温下,0.5molAl与足量的盐酸反应,转移的电子数约为9.03×1022
C.标况下,17gNH3和22.4LH2O含有相同的电子数
D.50mL0.5mol/LNa2SO4溶液中所含的Na+数目和0.005molF_所含电子数相同
15.将饱和硫酸铜溶液分成两等份,一份维持温度不变加入少量无水硫酸铜粉末,另一份升温至50℃,在这两种情况下均保持不变的是( )
A.硫酸铜的溶解度B.溶液的质量
C.溶液中溶质的质量分数D.溶液中Cu2+的数目
16.对于SO2与SO3下列说法正确的是()
A.标准状况下等体积含硫量相等B.都具有漂白性及消毒灭菌作用
C.其水溶液都是二元强酸D.制硫酸时都要用到它们
17.在反应As2S3+ClO3-+H2O→H3AsO4+SO42-+Cl-中,氧化1molAs2S3中的As所需的ClO3-的物质的量的数目为
A.28/5B.14/3C.2/3D.19/2
18.下列离子方程式书写正确的是( )
A.硝酸铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3·H2O===AlO2—+4NH4++2H2O
B.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:
ClO-+SO2+H2O===HClO+HSO3—
C.钠投入CuSO4溶液中:
2Na+Cu2++2H2O===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
D.铁与稀硝酸反应后,溶液pH=2:
3Fe+8H++2NO3—===3Fe2++2NO↑+4H2O
19.下列实验中,利用了盐酸的氧化性的是( )
A.用盐酸除去铜粉中混有的铁粉B.用浓盐酸和MnO2制氯气
C.用盐酸跟氢氧化钠溶液反应D.盐酸和硝酸银溶液反应生成白色沉淀
20.有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,变为28%的KOH溶液80mL,该80mL溶液的物质的量浓度为( )
A.5mol·L-1B.6mol·L-1
C.6.25mol·L-1D.6.75mol·L-1
21.现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液,有如图所示的相互转化关系,图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。
下列推断不合理的是( )
A.X一定为H2SO4 B.Y一定为K2CO3C.Z可能是氯水D.M可能为FeSO4
22.在无色透明溶液中下列能大量共存的离子组是( )
A.K+、Na+、NO3—、MnO4—
B.K+、Na+、Cl-、SO42—
C.K+、Na+、Br-、Cu2+
D.Na+、Ba2+、OH-、SO42—
23.1.下列指定物质在_定条件下完全反应,转移2mole-的是()
A.1molCl2在点燃条件下与足量铁屑反应
B.1molNO2与水反应
C.1molH2O2分解
D.1molCl2与NaOH溶液反应
24.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )
A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性
B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42-
C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应
D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水
25.氰氨基化钙是一种重要的化工原料,制备CaCN2的化学方程式为CaCO3+2HCN===CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑。
在该反应中( )
A.氢元素被氧化,碳元素被还原
B.HCN是氧化剂
C.CaCN2是氧化产物,H2为还原产物
D.CO为氧化产物,H2为还原产物
26.下列各项中的物质能导电且属于电解质的是()
A.固态氢氧化钠 B.液态氯化镁 C.氯化钠溶液 D.镁
27.下列①~⑧中物质间的反应不能产生气体的是( )
①石灰石和盐酸 ②冷浓硫酸中投入铝片 ③石英与苏打混合加强热 ④石墨与高温水蒸气 ⑤过氧化钠与水 ⑥氟与水 ⑦钠与硫酸铜溶液 ⑧碳酸氢钠与氢氧化钠
A.①和⑤B.④和⑦C.③和⑦D.②和⑧
28.湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色,该气体中可能是()
①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤HCl⑥溴蒸气
A.①③④
B.①②⑤
C.①②⑥
D.②④⑤
29.今有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量是10.8g。
将它投入到100g水中完全反应后,收集到0.2g氢气,试计算。
⑴未被氧化的金属钠的质量是多少克?
⑵被氧化成氧化钠的金属的质量是多少克?
⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数。
30.常温下,下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )
A.pH=12的溶液:
K+、Na+、CH3COO—、CO32—
B.与铝反应产生大量氢气的溶液:
Mg2+、K+、HCO3—、NO3—
C.由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液:
NH4+、Ca2+、SO32—、Cl—
D.0.1mol/L的NaNO3溶液:
H+、Fe2+、Cl—、SO42—
第II卷(非选择题)
请修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、实验题
31.如图为实验室制取自来水的装置示意图,根据图示回答下列问题。
(1)图中的两处明显的错误是_______________________________________。
(2)A仪器的名称是______________,B仪器的名称是_______________。
(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量__________________,
其作用是________________________________________________________。
评卷人
得分
三、计算题
32.
(1)在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4.当加入50mL0.5mol/LKNO3
溶液后,使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3也反应完全,并有NxOy氮氧化物气体逸出.
①推算出x=________,y=________.
②配平该化学方程式(系数填写在上式方框内)
③反应中氧化剂为________.
④用短线和箭头标出电子转移的方向和总数.
33.标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100ml溶液,然后与足量的铁屑充分反应。
计算:
(1)生成H2的体积;
(2)将生成的FeCl2配成400ml溶液后,从中取出10ml溶液,则取出的溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少?
评卷人
得分
四、推断题
34.已知A、B、C、D均为中学化学的常见物质,它们之间的反应关系如下图所示:
(1)若A是短周期主族元素中原子半径最大的元素构成的单质,D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。
图示中的离子方程式为___________________________。
(2)若C是一种四原子分子,分子中四个原子在一条直线上;A与B的溶液反应只生成气体C、CaCO3和H2O,则C的电子式为____________,B的化学式为____________。
(3)若C是元素M的气态氢化物,且C能与M的最高价氧化物的水化物反应生成盐E;B是一种正盐,与E含有相同的阳离了;D不溶于稀硝酸。
则A的化学式为______,B的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。
评卷人
得分
五、填空题
35.有A、B两种常温下有刺激性气味的气体,将A(g)通入品红溶液中,品红溶液变为无色;将B(g)通入品红溶液中,品红溶液也变为无色;将A(g)和B(g)按1:
1的体积比混合充分,通入品红溶液中,品红溶液不褪色,通入紫色石蕊试液中,溶液只变红不褪色。
试回答下列问题:
(1)写出A、B的化学式:
____、____
(2)写出A和NaOH溶液反应的化学方程式:
________
(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式:
________
(4)加热通入A后变为无色的品红溶液,现象是____;加热通入B后变为无色的品红溶液,现象是_____。
36.
(1)将0.15mol·L-1稀硫酸V1mL。
与0.1mol·L-1NaOH溶液V2mL混合,所得溶液的pH为1,则V1:
V2=。
(溶液体积变化忽略不计)
(2)室温下,某水溶液中存在的离子有:
Na+、A-、H+、OH-,据题意,回答下列问题。
①若由0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得,则溶液的pH7。
②若溶液pH>7,则c(Na+)c(A-),理由是。
③若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL。
混合而得,则下列说法正确的是
A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol·L-1
B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2
37.把1molNa和1molMg分别投入到两杯体积3L浓度1mol/L的盐酸中,分别得到溶液a和b,则溶液a和b的质量关系为
(填“”<、“>”、或“=”)。
38.丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。
(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图,该图中有一处明显错误是____________________,原因是__________________________________________(试从分散系的分类进行讨论说明)。
(2)欲在树林中观察到丁达尔效应,你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是______________,理由是________________________________________________。
(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便,聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法,其中最简单、最环保的方法是____________________________________________
________________________________________________________________________
39.已知A、B、C、D四种可溶性盐,阳离子分别可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。
根据你所学习的知识回答下列问题:
(1)把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。
(2)向
(1)的四支试管中分别加入盐酸,B盐有沉淀生成,D盐有无色无味气体溢出。
则它们的化学式应为:
A、_______;B、___________;C、__________;D、________。
40.现有mg某气体,它由四原子分子构成,它的摩尔质量为Mg/mol.则:
(1)该气体的物质的量为________mol.
(2)该气体中所含的原子总数为________个.
(3)该气体在标准状况下的体积为________L.
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为________.
(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为________mol/L.
41.某化验员为测定长期暴露在空气里的苛性钠的纯度,他先将wg这种苛性钠配成溶液,加入几滴酚酞试液,溶液呈红色;再逐滴加入mga%的稀硫酸溶液,溶液恰恰由红色变成无色,同时收集到ng二氧化碳。
据此这种苛性钠纯度的计算式为。
42.现有NaCl、Na2O2、NaHCO3和Na2SiO3等多种重要的化合物。
请用化学式填空:
(1)常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是;
(2)常用于焙制糕点,也可用作抗酸药的是;
(3)可用于制备硅胶和木材防火剂的是。
43.浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+C
CO2↑+2H2O+2SO2↑.
请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置.现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液,其他固、液试剂自选.(连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)
将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表,并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用.
44.CuCl2溶液有时呈黄色,有时呈黄绿色或蓝色,这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡:
[Cu(H2O)4]2++4C1一
[CuCl4]2-+4H2O
蓝色黄色
现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色,请写出两种可采用的方法
⑴
⑵
45.在标准状况下,4g氮气的体积是______,11.2L氮气的质量为______。
46.已知:
①A、B、C、D四种物质均含非金属元素X,有的还可能含有元素Y、Z。
元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应,可得到化合物B和C。
④化合物D受热催化分解,可制得元素Y的单质及B。
⑤D和B在稀硫酸溶液中反应可得X的单质。
(1)元素X是,Z是。
(2)写出③中反应的离子方程式:
。
(3)写出④中反应的化学方程式:
。
(4)写出⑤中反应的离子方程式:
。
47.某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题:
(1)装置F中发生反应的离子方程式:
。
(2)装置A中的烧瓶内固体可选用(选填以下选项的代号)。
A.碱石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷E.烧碱
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从上图的备选装置中选择,并将编号填入下列空格:
B,D,E。
(均填编号)
(4)氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气,装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵:
。
(5)从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体,如何处理?
。
48.向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2mol·L-1的NaOH溶液时,得到的Al(OH)3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示,试回答下列问题:
(1)图中A点表示的意义是_______________________________。
(2)图中B点表示的意义是_____________________________________________________________________________。
(3)总的反应用离子方程式可表示为___________________________。
49.在浓硝酸溶液中放入铜片:
(1)反应开始时的化学方程式:
,实验现象为
。
(2)若铜片有剩余,则反应将要结束时的化学反应方程式
。
(3)待反应停止后,再加入少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,原因是
。
(4)若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完后,共产生气体5.6L(标准状况),则所消耗的硝酸的物质的量是,所得气体的平均相对分子质量为。
参考答案
一、单项选择
1.【答案】C
2.【答案】A
【解析】根据题中所给的信息,结合已经学习过的知识分析,玻璃、石英、瓷中都含有SiO2,可与NaOH反应,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O。
3.【答案】C
【解析】萃取操作应在分液漏斗中完成,A错误;浓烧碱液沾到皮肤上应立即擦去,然后用大量水冲洗,最后涂上硼酸溶液,盐酸有强腐蚀性,不能用稀盐酸冲洗,B错误;C选项中的做法能够防止中毒,正确;容量瓶只能用来配制一定浓度溶液,而不能用来保存溶液,D错误。
4.【答案】C
【解析】
5.【答案】D
【解析】加热可促进盐的水解,由于HCl挥发,可使水解进行彻底,得到Al(OH)3沉淀,Al(OH)3灼烧分解,最终产物为Al2O3。
6.【答案】C
【解析】自然界中含量最丰富的元素是氧元素,A项错误;硅的性质虽然不活泼,但自然界不存在游离态硅,只有化合态硅,B项错误;硅是良好的半导体材料,可用于制造计算机芯片等,C项正确;光导纤维的主要成分是SiO2,不是Si,D项错误。
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】D
【解析】
10.【答案】B
【解析】根据金属钠的物理性质和化学性质的特点,通常将金属钠保存在煤油中。
11.【答案】A
【解析】根据题中所给出的信息,结合已经学习过的知识分析,
12.【答案】A
13.【答案】C
【解析】AB段发生的反应是:
H++OH-===H2O,BC段发生两个反应:
Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓、Al3++3OH-===Al(OH)3↓,CD段发生反应:
Al(OH)3+OH-===AlO2—+2H2O。
所以D点得到的沉淀全部是Mg(OH)2,n(Mg)=0.15mol,m(Mg)=0.15mol×24g/mol=3.6g,由Mg~H2可得金属镁与盐酸反应生成的H2的物质的量为0.15mol;
C点得到的沉淀是Al(OH)3和Mg(OH)2的混合物,n[Al(OH)3]=n(Al)=0.35mol-0.15mol=0.20mol,m(Al)=0.20mol×27g/mol=5.4g,由2Al~3H2可得金属铝与盐酸反应生成的H2的物质的量为0.3mol,即m(Al)+m(Mg)=9g,A选项不正确;V(H2)=(0.15mol+0.3mol)×22.4L/mol=10.08L,D不正确;CD段消耗40mLNaOH溶液,根据Al(OH)3+OH-===AlO2—+2H2O,所以消耗的NaOH的物质的量为n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.20mol,c(NaOH)=
=5mol·L-1,故C选项正确;C点溶液中全部是NaCl,n(HCl)=n(Cl-)=n(Na+)=n(NaOH)=5mol·L-1×0.2L=1mol,所以c(HCl)=
=10mol·L-1,故B选项不正确。
14.【答案】D
【解析】A项重水分子量是20;B项铝在反应中显正三价,失去1.5mol电子;C项水是液体;D项硫酸钠的钠有下标2,都是0.05mol。
15.【答案】C
【解析】温度一定,往一份饱和CuSO4溶液中加入无水CuSO4粉末时要析出CuSO4·5H2O晶体,致使原溶液的质量减少,Cu2+的数目减少,但CuSO4的溶解度及溶液中溶质的质量分数不变;另一份升温至50℃时,原CuSO4饱和溶液变为不饱和溶液,CuSO4的溶解度增大,但溶液的质量、溶液中溶质的质量分数及溶液中Cu2+的数目不变。
16.【答案】D
【解析】A中标准状况下三氧化硫是固体;
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