辽宁省沈阳市高一下学期期中考试练习题附答案.docx
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辽宁省沈阳市高一下学期期中考试练习题附答案
辽宁省沈阳市2020~2021年高一下学期期中考试练习题
一、单选题
1.下列离子方程式中正确的是()
A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B.NaHCO3溶液中加入稀HCl:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.Na2CO3溶液中通入CO2:
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:
H++OH-=H2O
2.能在空气中稳定保存的物质是()
A.亚硫酸B.亚硫酸钠C.硒化氢水溶液D.硫黄
3.特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池,其工作原理如图,A极材料是金属锂和石墨的复合材料(石墨作为金属锂的载体),电解质中通过传导Li+实现导电,隔膜只允许特定的离子通过,电池反应式LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2。
下列说法不正确的是()
A.放电时,电子沿导线由A移向B,电解质溶液是含Li+的水溶液
B.充电时A为阴极,发生还原反应为C6+xLi++xe-=LixC6
C.放电时B为正极,电极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2
D.废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“充电处理”使锂进入石墨中而有利于回收
4.下列说法中,不正确的是()
A.燃烧一定有氧气参加B.燃烧一定是氧化还原反应
C.燃烧一定伴有发光D.燃烧一定放热
5.在容积一定的密闭容器中,进行可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0,有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线(T表示温度,P表示压强,C%表示NH3的体积分数),下列说法中不正确的是
A.T2<T1
B.P2>P1
C.若P3<P4,y轴表示N2的转化率
D.若P3>P4,y轴表示NH3的体积分数
6.红磷和Cl2(g)反应的能量关系如图所示。
下列叙述正确的是
A.整个过程吸收的能量为399kJ
B.加入催化剂会改变△H的大小
C.PCl5(g)比PCl3(g)稳定
D.PCl3(g)的燃烧热△H=-93kJ·mol-1
7.化学与材料密切相关,下列说法不正确的是
A.5G芯片材料的主要成分是高纯度SiO2
B.聚乙烯塑料可用于制造多种包装材料、农用薄膜等
C.用灼烧的方法可鉴别蚕丝和人造丝
D.稀土金属被称为冶金工业的维生素
8.在一定条件下,取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应:
aA(g)+bB(s)⇌mM(g)+nN(g)ΔH=QkJ•mol-1。
达到平衡时,M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。
下列有关判断正确的是
A.a>m+n
B.达到平衡后,增大A的浓度将会提高A的转化率
C.E点的平衡常数小于F点的平衡常数
D.Q<0
9.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:
3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。
下列判断正确的是
A.Fe(NO3)x,中的x为
B.反应中每生成0.2mol还原产物,就有0.6mol电子转移
C.HNO3在反应中只体现氧化性
D.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
10.下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近
产生大量白烟
氨气与氯化氢反应生成固体物质
B
将SO2通入高锰酸钾溶液中
溶液褪色
二氧化硫有漂白性
C
在导管口点燃纯净的氢气,然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中
产生苍白色火焰
物质燃烧不一定需要氧气
D
加热试管中的氯化铵固体
试管底部的固体逐渐消失
氯化铵受热分解,产生的氨气与氯化氢降温时又反应生成氯化铵
A.AB.BC.CD.D
11.在一定条件下,在容积为2L的容积不变的刚性密闭容器中,将2mol气体M和3molN气体混合,发生如下反应:
2M(g)+3N(g)
xQ(g)+3R(g),该反应达平衡时,生成2.4molR,并测得Q的浓度为0.4mol/L,下列有关叙述正确的是
A.x值为2
B.反应前与平衡时容器的压强之比为21:
25
C.N的转化率为80%
D.混合气体平均摩尔质量不变,不能说明该反应达平衡
12.图是某同学设计的原电池的装置。
下列说法正确的是
A.溶液中的SO
向铜极移动
B.铜片为原电池的正极,正极上发生氧化反应
C.如果将稀硫酸换成柠檬汁,导线中不会有电子流动
D.铁片质量逐渐减小,发生的反应为:
Fe-2e-=Fe2+
13.为监测空气中汞蒸气是否超标,通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸,根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中的汞含量。
发生的化学反应为4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。
下列说法不正确的是
A.Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
B.上述反应属于置换反应
C.当有2molCuI反应时,转移电子为1mol
D.该反应中的氧化剂为CuI
14.往密闭容器中充入一定量的N2和H2,5min时测得NH3的物质的量浓度为0.08mol/L,反应开始的5min内,生成NH3的平均反应速率为
A.0.16mol/(L•min)B.0.016mol/(L•min)
C.0.32mol/(L•min)D.0.032mol/(L•min)
15.正在研发的锂空气电池能量密度高、成本低,可作为未来电动汽车的动力源,其工作原理如图。
下列有关该电池的说法正确的是
A.有机电解液可以换成水性电解液
B.放电时,外电路通过2mol电子,消耗氧气11.2L
C.放电和充电时,Li+迁移方向相同
D.电池充电时,在正极上发生的反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O
16.下列叙述中正确的是( )
A.SO2、NO2都能与水反应,其反应原理不同
B.N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2
C.常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应,可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸
D.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
17.某温度下,向2L的密闭容器中加入1molX和2molY:
X(g)+mY(g)
3Z(g),平衡时X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
向平衡体系中再加入1molZ,重新建立平衡时X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确的是
A.m=2B.X与Y的转化率相等
C.该温度下的平衡常数约为9.3×10-3D.重新建立平衡时Z的浓度为0.4mol·L-1
18.下列除杂与收集气体的实验不能达到实验目的的是()
选项
实验目的
X
Y
A
除去N2中的Cl2,并收集N2
FeSO4
H2O
B
除去CO中的CO2,并收集CO
NaOH
H2O
C
除去NO中的NO2,并收集NO
H2O
H2O
D
除去Cl2中的HCl,并收集纯净的Cl2
NaCl
H2O
A.AB.BC.CD.D
19.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法错误的是
A.加热③时,溶液红色褪去,冷却后又变红色,体现SO2的漂白性
B.加热②时,溶液红色变浅,可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小
C.加热①时,上部汇集了NH4Cl固体,此现象与碘升华实验现象相似
D.三个“封管实验”中所涉及到的化学反应不全是可逆反应
20.已知:
①1mol晶体硅中含有2molSi—Si键。
②Si(s)+O2(g)===SiO2(g)ΔH,其反应过程与能量变化如图所示。
③
化学键
Si—O
O=O
Si—Si
断开1mol共价键所需能量/kJ
460
500
176
下列说法中正确的是()
A.晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能B.二氧化硅稳定性小于硅的稳定性
C.ΔH=-988kJ·mol-1D.ΔH=(a-c)kJ·mol-1
二、原理综合题
21.氢、氧两种元素组成的常见物质有H2O和H2O2,二者在一定条件下均可分解。
(1)已知:
化学键
断开1mol化学键所需的能量(kJ)
H-H
436
O-H
463
O=O
498
①H2O的电子式是________________。
②H2O(g)分解的热化学方程式是________________________。
③11.2L(标准状况)的H2完全燃烧,生成气态水,放出__________kJ的热量。
(2)某同学以H2O2分解为例,探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响。
常温下,按照如表所示的方案完成实验。
实验编号
反应物
催化剂
a
50mL5%H2O2溶液
1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液
b
50mL5%H2O2溶液
少量浓盐酸
1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液
c
50mL5%H2O2溶液
少量浓NaOH溶液
1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液
d
50mL5%H2O2溶液
MnO2
①测得实验a、b、c中生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。
由该图能够得出的实验结论是______________________。
②测得实验d在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图2所示。
解释反应速率变化的原因________________;计算H2O2的初始物质的量浓度为________________(保留两位有效数字)。
22.近年来,为提高能源利用率,科学家提出共生系统。
特指为提高经济效益,人类生产活动尽可能多功能化。
共生工程将会大大促进化学工业的发展。
(1)由于共生工程的应用,利用发电厂产生的SO2制成自发电池,其电池反应方程式为:
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,该电池电动势为1.06V。
实际过程中,将SO2通入电池的___极(填“正”或“负”),写出负极反应式___。
(2)以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料,可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。
合成路线如下:
①生产中,向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质,其目的是___。
②下列有关说法正确的是___。
A.反应I中需鼓入足量空气,以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B.反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4+4C
CaS+4CO↑
C.反应Ⅳ需控制在60~70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D.反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥
③反应V中选用了40%的乙二醇溶液,温度控制在25℃,此时硫酸钾的产率超过90%,选用40%的乙二醇溶液原因是___。
④(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮。
将氮氧化物转化为氮气,同时生成一种氮肥,形成共生系统。
写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式___。
23.环戊烯是-种重要的有机化工原料,广泛应用于制药工业、有机合成及合成橡胶等领域。
环戊二烯加氢制备环戊烯涉及的反应如下。
反应Ⅰ:
(g)+H2(g)=
(g)主反应
反应Ⅱ:
(g)+2H2(g)=
(g)副反应
回答下列问题:
(1)已知标准生成焓指在某温度下由稳定单质生成1mol化合物的焓变,记作
。
在25℃下,气态环戊二烯的标准生成焓
=+134.3kJ·mol-1,单质的标准生成焓为零,气态环戊烯的标准生成焓
=+33.9kJ·mol-1,则主反应的∆H=___________kJ·mol-1。
(2)若在某温度下,在恒容密闭容器中投入物质的量相等的气态环戊二烯和氢气,起始压强为p0kPa,在催化剂作用下仅发生反应1(环戊烯的选择性为100%),平衡后体系压强为p,且p=0.6p0,则环戊二烯的平衡转化率为___________;此温度下该反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度,平衡分压=总压×物质的量分数)。
达到平衡后,欲增加环戊二烯的平衡转化率,可采取的措施有___________(填标号)。
A.增大氢气的浓度B.增大环戍二烯的浓度
C.充入氦气使压强增大D.增大催化剂的接触面积
(3)某科研团队利用环戊二烯的乙醇溶液催化加氢制备环戊烯。
在反应温度30°C,反应时间80min,环戊二=烯:
乙醇=1:
2,1g某催化剂的实验条件下,氢气压力对加氢结果的影响如图。
根据图象判断,该实验条件下,最佳的氢气压力为___________Mpa;随着压力的升高,环戊烯的选择性降低,可能的原因是___________;虽然氢气的压力等因素对反应选择性有一定影响,但提高反应选择性的关键因素是___________。
24.氮、碳及其化合物与人类生产生活联系密切,根据要求回答问题。
(1)N2的结构式为___________。
(2)如图为N2和O2反应生成NO过程中的能量变化图:
根据图示写出反应的热化学方程式:
___________。
(3)利用CH4可以将氮的氧化物还原为N2。
已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802kJ/mol
结合
(2)计算反应CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的△H=___________kJ/mol。
(4)工业处理尾气二氧化氮通常用氢氧化钠吸收,吸收液经电解处理后排出,流程如下:
①若要在实验室配制100mL0.2mol·L-1NaOH溶液,可称取__________gNaOH固体,用蒸馏水在___________中溶解,完全溶解后,全部转移至100mL的___________中,加蒸馏水至___________。
②写出一个吸收室中发生反应的离子方程式:
___________。
③写出生成N2的电极反应式:
___________。
辽宁省沈阳市2020~2021年高一下学期期中考试练习题
一、单选题
1.下列离子方程式中正确的是()
A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B.NaHCO3溶液中加入稀HCl:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.Na2CO3溶液中通入CO2:
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:
H++OH-=H2O
【答案】C
【详解】
A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故A错误;
B.NaHCO3溶液中加入稀HCl的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O,故B错误;
C.Na2CO3溶液中通入CO2的离子方程式为CO32-+CO2+H2O=2HCO3-,故C正确;
D.醋酸是弱酸,则CH3COOH溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O,故D错误;
故答案为C。
【点睛】
判断离子方程式是否正确主要从以下几点考虑:
①拆分是否合理;②是否符合客观事实;③配平是否有误(电荷守恒,原子守恒);④有无注意反应物中量的关系;⑤能否发生氧化还原反应等。
2.能在空气中稳定保存的物质是()
A.亚硫酸B.亚硫酸钠C.硒化氢水溶液D.硫黄
【答案】D
【详解】
A、亚硫酸具有还性,极易被氧化成硫酸,不能在空气中稳定保存,选项A错误;
B、亚硫酸钠具有还性,极易被氧化成硫酸钠,不能在空气中稳定保存,选项B错误;
C、硒化氢具有还性,极易被氧化成硒,不能在空气中稳定保存,选项C错误;
D、硫黄较稳定,常温下在空气中不易被氧化,能在空气中稳定保存,选项D正确;
答案选D。
3.特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池,其工作原理如图,A极材料是金属锂和石墨的复合材料(石墨作为金属锂的载体),电解质中通过传导Li+实现导电,隔膜只允许特定的离子通过,电池反应式LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2。
下列说法不正确的是()
A.放电时,电子沿导线由A移向B,电解质溶液是含Li+的水溶液
B.充电时A为阴极,发生还原反应为C6+xLi++xe-=LixC6
C.放电时B为正极,电极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2
D.废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“充电处理”使锂进入石墨中而有利于回收
【答案】A
【详解】
从总反应看,LixC6失电子,A为负极,Li1-xCoO2得电子,B为正极。
A.放电时,电子沿导线由负极A移向正极B,电解质溶液是含Li+的熔融液,A不正确;
B.原电池的负极A充电时作电解池的阴极,得电子发生还原反应,电极反应为C6+xLi++xe-=LixC6,B正确;
C.放电时B为正极,Li1-xCoO2得电子,电极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2,C正确;
D.废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“充电处理”,阴极C6转化为LixC6,使锂进入石墨中而有利于回收,D正确。
故选A。
4.下列说法中,不正确的是()
A.燃烧一定有氧气参加B.燃烧一定是氧化还原反应
C.燃烧一定伴有发光D.燃烧一定放热
【答案】A
【分析】
任何发光发热剧烈的氧化还原反应都是燃烧,据此解答。
【详解】
A.燃烧不一定要有氧气参加,例如氢气在氯气中可以燃烧,故A错误;
B.燃烧一定属于氧化还原反应,故B正确;
C.任何发光、发热剧烈的氧化还原反应都是燃烧,因此燃烧一定伴有发光现象,故C正确;
D.燃烧一定会放出热量,故D正确。
故答案:
A。
5.在容积一定的密闭容器中,进行可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0,有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线(T表示温度,P表示压强,C%表示NH3的体积分数),下列说法中不正确的是
A.T2<T1
B.P2>P1
C.若P3<P4,y轴表示N2的转化率
D.若P3>P4,y轴表示NH3的体积分数
【答案】C
【分析】
根据“先拐先平数值大”进行分析,根据化学平衡的移动分析转化率和体积分数的变化。
【详解】
A.根据图1可知,在压强均为P2的条件下,温度为T1的曲线首先达到平衡状态,这说明温度为T1时反应速率快,达到平衡的时间少。
温度高反应速率快,所以温度是T2<T1,A正确;
B.碳氧根据图1可知,在温度均T1的条件下,压强为P2的首先达到平衡状态,这说明压强为P2时反应速率快,达到平衡的时间少,压强大反应速率快,所以压强是P2>P1,B正确;
C.该反应是体积减小的可逆反应,增大压强反应物的转化率增大。
若P3<P4,则压强为P4时的转化率大于压强P3时的转化率,C错误;
D.增大压强平衡向正反应方向移动,氨气的体积分数增大,所以若P3>P4,y轴可以表示NH3的体积分数,D正确;
答案选C。
6.红磷和Cl2(g)反应的能量关系如图所示。
下列叙述正确的是
A.整个过程吸收的能量为399kJ
B.加入催化剂会改变△H的大小
C.PCl5(g)比PCl3(g)稳定
D.PCl3(g)的燃烧热△H=-93kJ·mol-1
【答案】C
【详解】
A.根据图示可知:
反应物总能量比生成物总能量高399kJ,故发生反应时会放出能量399kJ,A错误;
B.加入催化剂能改变反应途径,但不能改变反应物、生成物的能量,因此不能改变该反应的反应热,所以△H的大小不变,B错误;
C.根据图示可知:
PCl5(g)比PCl3(g)的能量低,物质含有的能量越低,物质的稳定性就越强,故PCl5(g)比PCl3(g)稳定,C正确;
D.PCl5的稳定状态固态,由图示可知1molPCl3(g)转化为PCl5(g)时放出93kJ的热量,PCl5由气态转化为固态时会放出热量。
反应放出的热量越多,则反应热就越小,故PCl3(g)的燃烧热△H<-93kJ·mol-1,D错误。
故合理选项是C。
7.化学与材料密切相关,下列说法不正确的是
A.5G芯片材料的主要成分是高纯度SiO2
B.聚乙烯塑料可用于制造多种包装材料、农用薄膜等
C.用灼烧的方法可鉴别蚕丝和人造丝
D.稀土金属被称为冶金工业的维生素
【答案】A
【详解】
A.5G芯片材料的主要成分是高纯度Si,SiO2用于光导纤维,A说法错误;
B.聚乙烯塑料具有抗腐蚀性,电绝缘性(尤其高频绝缘性)优良,可用于制造多种包装材料、农用薄膜等,B说法正确;
C.蚕丝为蛋白质,灼烧时有烧焦羽毛的气味,而人造丝由纤维素构成,可用灼烧的方法可鉴别蚕丝和人造丝,C说法正确;
D.在合金中加入适量稀土金属,能大大改善合金的性能,故稀土金属被称为冶金工业的维生素,D说法正确;
答案为A。
8.在一定条件下,取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应:
aA(g)+bB(s)⇌mM(g)+nN(g)ΔH=QkJ•mol-1。
达到平衡时,M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。
下列有关判断正确的是
A.a>m+n
B.达到平衡后,增大A的浓度将会提高A的转化率
C.E点的平衡常数小于F点的平衡常数
D.Q<0
【答案】C
【详解】
A.由图可知,E点对应温度下,2L容器中M的浓度约为0.7mol.L-1,6L的容器中M的浓度约为0.4mol.L-1,将容器由6L加压减小为2L,M浓度并没有增大3倍,因此平衡逆向移动,所以a<m+n,A错误;
B.达到平衡后增大A的浓度,A的转化率将减小,B错误;
C.由图像可知,反应随温度升高,M的浓度增大,平衡正向移动,所以平衡常数增大,F点所处温度高于E点,所以E点的平衡常数小于F点的平衡常数,C正确;
D.由图可知在容器体积不变时,温度升高,M的浓度增大,平衡正向移动,正反应方向为吸热反应,Q>0,D错误;
故选C。
9.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:
3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。
下列判断正确的是
A.Fe(NO3)x,中的x为
B.反应中每生成0.2mol还原产物,就有0.6mol电子转移
C.HNO3在反应中只体现氧化性
D.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
【答案】B
【分析】
反应3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O中,Fe元素的化合价升高,N元素的化合价降低,以此解答该题。
【详解】
A.由N原子守恒可知,28=9x+1,解得x=3,A错误;
B.N元素的化合价由+5价降低为+2价,则反应中每还原0.2mol氧化剂,就有0.2mol×(5-2)=0.6mol电子转移,B正确;
C.稀HNO3在反应中生成硝酸盐和NO,则硝酸表现酸性和氧化性,C错误;
D.磁性氧化铁中的Fe元素的化合价有+2价和+3价,则Fe元素部分被氧化,D错误;
故合理选项是B。
【点睛】
本题考查氧化还原反应,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,注意原子守恒及转移电子数计算,侧重考查学生的分析能力。
10.下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近
产生大量白烟
氨气与氯化氢反应生成固体物质
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