安徽省肥东县高级中学学年高一上学期第二次月考化学试题解析版.docx
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安徽省肥东县高级中学学年高一上学期第二次月考化学试题解析版
2020-2021学年度第一学期高一第二次考试
化学试题
第Ⅰ卷选择题
在下列每个小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
1.下列关于物质分类的正确组合是
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
NaOH
HNO3
NaHCO3
CaO
CO2
B
Fe(OH)3
HCl
NaCl
K2O
CO
C
Cu2(OH)2CO3
HF
CaCO3
CaO
SO2
D
NaOH
CH3COOH
CaF2
K2O
CO
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】
电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸,电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱,由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物是盐;
和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物;碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物,据此解答。
【详解】A.NaOH是碱,HNO3是强酸,NaHCO3是盐,CaO与HCl反应生成CaCl2和H2O、是碱性氧化物,CO2能与NaOH反应生成碳酸钠和水、是酸性氧化物,故A正确;
B.CO不能与酸、碱反应,是不成盐氧化物,故B错误;
C.Cu2(OH)2CO3是盐,不是碱,故C错误;
D.CO不能与酸、碱反应,是不成盐氧化物,故D错误;
故选:
A。
2.如图所示,为某化学反应的微观模拟示意图,其中“
”表示氧原子,“
”表示碳原子,“
”表示氢原子,则该化学反应中不存在的物质种类是
A.单质B.氧化物C.盐D.有机物
【答案】C
【解析】
【详解】根据化学反应的微观模拟图,A的化学式为C2H6O,属于有机物;B的化学式为O2,属于单质;C的化学式为CO2,属于氧化物;D的化学式为H2O,属于氧化物;该化学反应中不存在的物质种类有盐。
答案选C。
3.将适量金属钠投入下列溶液中,有气体放出,但无沉淀生成的是
A.盐酸B.饱和氢氧化钠溶液
C.FeCl3溶液D.CuSO4溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气,没有沉淀,A正确;
B、钠与饱和的氢氧化钠溶液反应生成氢气和氢氧化钠,消耗溶剂水,同时溶质质量增加,溶液是过饱和溶液,有氢氧化钠沉淀析出,B错误;
C、钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀、氯化钠和氢气,C错误;
D、钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气,D错误。
答案选A。
【点睛】学生往往错选B,主要是认为常见的沉淀中没有氢氧化钠,学生对于氢氧化铁、氢氧化铜沉淀很熟悉,而很少听说氢氧化钠沉淀,错因在于没有从实质上理解沉淀的产生。
这是因为难溶、易溶往往是相对的,只要溶液变成过饱和溶液,就会有沉淀析出。
再比如将选项B改为饱和的氯化钠溶液,加入金属钠后也会析出氯化钠沉淀。
4.将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后,恢复到起始温度,再同时打开装置中的两个止水夹,这时观察到()
A.水进入左瓶B.水进入右瓶
C.水同时进入两瓶D.水不进入任何一瓶
【答案】A
【解析】
【详解】钠燃烧消耗氧气,左侧压强减小,碳燃烧消耗1体积O2的同时又生成相同条件下1体积的CO2,故右侧压强不变,所以水应该进入左瓶;
答案选A。
5.下列关于钠及其氧化物的叙述中正确的是()
A.钠着火后,可用泡沫灭火器来灭火
B.氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物
C.氧化钠和过氧化钠的组成元素相同,都可以与CO2反应且产物相同
D.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、金属钠着火生成过氧化钠,过氧化钠与CO2反应生成O2,氧气是助燃剂,因此应用沙土灭火,故错误;
B、碱性氧化物:
与水只生成碱,或与酸只生成盐和水,过氧化钠不是碱性氧化物,故错误;
C、氧化钠与CO2生成碳酸钠,与Na2O2生成碳酸钠和氧气,故错误;
D、过氧化钠与水、CO2反应生成O2,且此反应是放热反应,因此脱脂棉燃烧,故正确。
6.洁厕灵和84消毒液混合使用时发生反应:
NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O,生成有毒的氯气。
下列说法正确的是
A.84消毒液的有效成分是HCl
B.氯气既是氧化产物又是还原产物,氯化钠是还原产物
C.每生成1molCl2,氧化剂NaClO共失去电子数为1NA
D.若有0.1molHCl被氧化,生成的氯气在标准状况下的体积为2.24L
【答案】D
【解析】
【分析】
NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O中,NaClO中的Cl元素化合价由+1价降低到0价,HCl中的Cl元素化合价由-1价升高到0价,则NaClO为氧化剂,HCl是还原剂,Cl2既是氧化产物也是还原产物,NaCl是盐酸显酸性的产物,盐酸在该反应中既显酸性又显还原性,据此分析解答。
【详解】A.84消毒液是利用其氧化性使蛋白质变性从而起到杀菌消毒的目的,根据反应方程式分析,NaClO为氧化剂,则84消毒液的有效成分是NaClO,故A错误;
B.根据分析,氯气既是氧化产物又是还原产物,氯化钠是盐酸显酸性的产物,故B错误;
C.根据分析,NaClO为氧化剂,化合价降低,在反应中只能得电子,不能失电子,故C错误;
D.若有0.lmolHCl被氧化,生成的氯气的物质的量为0.1mol,在标准状况下的体积约为22.4L/mol×0.1mol=2.24L,故D正确;
故选:
D。
7.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图。
图中,椭圆A、B、C、D、E分别代表氧化还原反应、置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应。
下列化学反应属于阴影部分的是
A.
B.2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
C.
D.
【答案】D
【解析】
【分析】
阴影部分代表的是不属于四种基本反应类型的氧化还原反应,据此回答问题。
【详解】A.
是置换反应,故A不选;
B.2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑是非氧化还原反应
分解反应,故B不选;
C.
属于化合反应,故C不选;
D.
反应中,氧元素的化合价发生变化,是氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型,故D选;
故选:
D。
8.某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验,按照图A连接好线路,发现灯泡不亮;按照图B连接好线路,发现灯泡亮了。
由此得出的以下结论正确的是
A.硝酸钾固体不是电解质
B.硝酸钾溶液是电解质
C.硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D.在硝酸钾溶液中,水电离出了大量的离子
【答案】C
【解析】
【分析】
图A连接好线路,发现灯泡不亮,说明不导电,没有自由移动的离子,图B连接好线路,发现灯泡亮了,有自由移动的离子,线路导电了,据此回答问题。
【详解】A.硝酸钾固体在溶液水或熔化状态下都能导电,是化合物,属于电解质,故A错误;
B.电解质必须为化合物,而硝酸钾溶液属于混合物,一定不是电解质,故B错误;
C.硝酸钾溶于水时,在水分子的作用下电离出了可以自由移动的离子,故C正确;
D.水为极弱电解质,不可能电离出大量的离子,故D错误;
故选:
C。
9.下列物质溶于水,其电离方程式正确的是
A.NaHCO3===Na++H++
B.(NH4)2SO4===
+
C.NH4Cl===
+Cl-D.Ba(OH)2===Ba2++
【答案】C
【解析】
【详解】A.碳酸氢根离子属于弱酸根离子,部分发生电离,电离方程式中不能拆分,故A错误;
B.该离子方程式电荷不守恒,应该为:
(NH4)2SO4=2NH4++SO42-,故B错误;
C.氯化铵属于强电解质,水溶液中完全电离,该离子方程式电荷守恒、离子符号正确,书写正确,故C正确;
D.该离子方程式中,氢氧根的书写错误,应该为:
Ba(OH)2=Ba2++2OH-,故D错误;
故选:
C。
10.下列说法中不正确的是()
①将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质②氨气溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质③固态HCl不导电,熔融态的HCl可以导电④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸⑤电解质放在水中一定能导电,非电解质放在水中一定不导电
A.①④B.①④⑤C.②③D.①②③④⑤
【答案】D
【解析】
【详解】①BaSO4固体没有自由移动
离子不导电;虽然硫酸钡在水中的溶解度很小,只要溶解就完全电离,硫酸钡在熔融状态下,能完全电离,所以硫酸钡是电解质,故①错误;
②氨气只存在分子,不能导电;NH3在水溶液里,生成一水合氨,一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电,不是氨气自身电离,所以氨气是非电解质,故②错误;
③电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电,是因电解质自身可以离解成自由移动的离子;固态的HCl不导电,液态的HCl只有HCl分子,没有电离出离子,也不能导电,故③错误;
④电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸,能电离出H+的化合物不一定是酸,硫酸氢钠能电离出氢离子,NaHSO4=Na++H++SO42-,属于盐,故④错误;
⑤电解质放在水中不一定能导电,如碳酸钙固体在水中
溶解度很小,难溶于水,几乎没有自由移动的离子,几乎不导电;碳酸钙在熔融状态下,能完全电离,碳酸钙是电解质;非电解质放在水中不一定不导电,如NH3在水溶液里,生成一水合氨,一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电,氨气自身未电离,所以氨气是非电解质,故⑤错误;
故选D.
11.下列叙述中正确的是( )
A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B.稀盐酸溶液能导电,所以稀盐酸是电解质
C.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质
D.硫酸钡虽然难溶于水,但硫酸钡属于电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A.导电能力与电解质强弱无关,与自由移动离子浓度成正比,强电解质导电能力不一定强,弱电解质导电能力不一定弱,电解质溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比,故A错误;
B稀盐酸导电是因为氯化氢在水分子的作用下电离出离子,氯化氢是电解质,稀盐酸是混合物,不是电解质,故B错误;
C.SO2溶于水后和水反应生成亚硫酸,亚硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电,电离出阴阳离子的物质是亚硫酸而不是二氧化硫,所以SO2是非电解质,故C错误;
D.BaSO4在水溶液中虽难溶,但溶于水的部分能完全电离,BaSO4═Ba2++SO42−,故是电解质,且为强电解质,故D正确;
故选D
。
12.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质,它们所含的离子如表所示:
阳离子
、Na+、Mg2+
阴离子
OH-、
、
取等质量的三种化合物分别配制相同体积的溶液,其物质的量浓度:
c(甲)>c(乙)>c(丙)。
下列说法错误的是
A.甲中一定含有Na+B.乙中一定含有
C
丙中一定含有Mg2+D.丙中一定含有
【答案】D
【解析】
【详解】由题干信息:
甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质,故OH-只能与Na+结合成强电解质NaOH,又取等质量的三种化合物分别配制相同体积的溶液,其物质的量浓度:
c(甲)>c(乙)>c(丙),故有甲、乙、丙的摩尔质量依次增大,则甲、乙、丙分别为NaOH、(NH4)2SO4、Mg(NO3)2或NaOH、NH4NO3、MgSO4,据此解题:
A.由分析可知,甲为NaOH,故甲中一定含有Na+,A正确;
B.由分析可知,乙为(NH4)2SO4或NH4NO3,故乙中一定含有
,B正确;
C.由分析可知,丙为Mg(NO3)2或MgSO4,故丙中一定含有Mg2+,C正确;
D.由分析可知,丙为Mg(NO3)2或MgSO4,故丙中不一定含有
,D错误;
故答案为:
D。
13.下列说法中错误的是( )
A.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
B.“血液透析”利用了胶体的性质
C.明矾能生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
D.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同
【答案】D
【解析】
【详解】A.Fe(OH)3胶体
制备方法是:
向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液,加热至溶液呈红褐色即可,所以向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体,故A正确;
B.血液是胶体,胶粒不能透过半透膜,“血液透析”利用了胶体的性质,故B正确;
C.明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质作用,所以明矾可用作净水剂,故C正确;
D.胶体可以产生丁达尔效应,溶液不能,则用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象不相同,故D错误;
故答案选D。
【点睛】本题考查胶体性质和制备,主要是胶体微粒、胶体分散系的电性、氢氧化铁胶体制备方法等知识点,注意三种分散系的本质区别。
14.某同学在实验室中进行如下实验:
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
现象
没有明显变化溶液仍为无色
有白色沉淀生成,溶液为蓝色
有无色气体放出
以下结论正确的是()
A.Ⅰ中无明显变化,说明两溶液不反应
B.Ⅱ中的白色沉淀为
C.Ⅲ中的离子方程式为
D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应
【答案】C
【解析】
【详解】A.实验I中虽无明显现象,但发生了离子反应:
,A错误;
B.实验Ⅱ中发生的反应为
,所以白色沉淀为
,B错误;
C.实验Ⅲ中的反应是离子反应,离子方程式为
,C正确,D错误;
故答案为:
C。
15.某无色透明溶液在碱性条件下能大量共存的离子组是
A.K+、MnO
、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO
、CO
C.Na+、H+、NO
、SO
D.Fe3+、Na+、Cl-、SO
【答案】B
【解析】
【详解】A.MnO
在溶液中显紫红色,与题中要求不符,故A不符合题意;
B.碱性条件下,K+、Na+、NO
、CO
离子之间以及与OH-都不发生反应,能大量共存,故B符合题意;
C.碱性条件下,H+与OH-不能大量共存,故C不符合题意;
D.碱性条件下,Fe3+与OH-不能大量共存,且Fe3+在溶液中显棕黄色,与题中要求不符,故D不符合题意;
答案选B。
16.下列离子的检验方法正确的是
A.向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl-
B.向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有
C.向某溶液中加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+
D.向某溶液中加入稀硫酸生成无色气体,说明原溶液中有
【答案】C
【解析】
【详解】A.加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,可能为氯化银或碳酸银、硫酸银等沉淀,不能排除其它离子的干扰,应加入硝酸酸化的硝酸银进行检验,故A不符合题意;
B.加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,不能排除
、
、
等的干扰,应先加入盐酸,如无现象,再加入氯化钡溶液,故B不符合题意;
C.蓝色沉淀是氢氧化铜,向某溶液中加入NaOH溶液,生成蓝色沉淀,则原溶液中含有Cu2+,故C符合题意;
D.加入稀硫酸反应后产生无色气体,则原溶液中可能含有
、
或
等离子,故D不符合题意;
答案选C。
【点睛】本题的易错选项为B,BaCl2溶液中既有Ba2+又有Cl-,若原溶液中有Ag+,会生成AgCl沉淀。
因此检验
时需要先加HCl酸化,排除Ag+、
等离子的干扰。
这里一定要注意,先加BaCl2再加HCl也是不行的,依然不能排除Ag+干扰。
第Ⅱ卷非选择题
17.如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。
实验开始时先向管内加入滴有酚酞试液的水,使水位达到B端管口,然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针,此时Na掉入水中。
回答下列问题:
(1)钠与水反应的化学方程式为_____________。
(2)钠与水反应的现象有很多,不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的密度比水小的现象是_________。
②能证明钠的熔点低的现象是_________。
③能证明有氢氧化钠生成的现象是__________。
④能证明有气体产生的现象是A端液面________(填“上升”“下降”或“不变”,下同),B端液面________。
【答案】
(1).2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(2).钠浮在水面上(3).钠熔化为光亮的小球(4).溶液呈红色(5).上升(6).下降
【解析】
【分析】
本题主要考察金属钠和水的反应,该反应的现象为“浮”、“响”、“游”、“熔”、“红”。
“浮”指钠块浮在水面上;“响”是因为反应放热,且不断有H2生成;“游”是产生的H2不断推动钠块来回移动;“熔”是因为钠块的熔点很低,反应放热使钠块熔化;“红”是因为反应生成了NaOH,使事先加入的酚酞变红。
【详解】
(1)钠与水反应生成NaOH和H2,其化学方程式为:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
(2)①钠浮在水面上,证明钠的密度比水小;
②钠熔化为光亮的小球,证明钠的熔点低;
③反应后溶液呈红色,证明有氢氧化钠生成;
④B端压强增大,液面下降,A端液面上升,证明有气体生成。
【点睛】钠和水的反应是高中化学学习中一个很重要的化学实验,需要学生深刻记忆该实验的现象及产生的原因。
18.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_____(选填编号)。
a.海水提溴b.工业制氯碱c.海水晒盐d.海带提碘
(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。
“四种基本反应类型与氧化还原反应的关”可用下图表示。
试写出有水参加且符合反应类型IV的一个化学方程式:
___________________。
(3)工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。
①配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目:
_____NaIO3+NaHSO3→I2+Na2SO4+H2SO4+H2O
②该反应还原剂是_____,_____元素被还原,若生成1mol氧化产物则转移电子数目为_____NA。
(4)已知:
HSO3-、I2、I-、SO42-和一些未知物组成的一个氧化还原反应,其中SO42-是氧化产物,该反应中还原性HSO3-_____I-(填“>”或“<”),完成该反应_____________________________________。
【答案】
(1).c
(2).2F2+2H2O→4HF+O2或2Na+2H2O→2NaOH+H2↑或C+H2O
CO+H2(3).
(4).NaHSO3(5).I(6).2(7).>(8).H2O+I2+HSO3-→2I—+SO42-+3H+
【解析】
(1)凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应,所以选项ABD中都涉及氧化还原反应,选项C是物理变化,一定不是氧化还原反应,答案选C;
(2)根据“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图可知,Ⅳ是置换反应,因此符合条件的可以是2F2+2H2O→4HF+O2或2Na+2H2O→2NaOH+H2↑或C+H2O
CO+H2;(3)①化学反应中碘元素化合价从+5价降为0价,生成1mol碘单质共降低10价,硫元素的化合价从+4价升高到+6价,2molNaHSO3生成1molNa2SO4共升高了4价,根据电子守恒和原子守恒,则碘酸钠的前面系数是4,亚硫酸氢钠的系数是10,即4NaIO3+10NaHSO3=2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O,反应中生成2mol碘单质转移20mol电子数,故答案为
;②硫元素的化合价升高,所以NaHSO3被氧化作为还原剂,氧化产物为硫酸钠和硫酸;I元素的化合价降低被还原,若生成1mol氧化产物则转移电子数目为
×NA=2NA;(4)已知:
HSO3-、I2、I-、SO42-和一些未知物组成的一个氧化还原反应,其中SO42-是氧化产物,则HSO3-是还原剂,硫元素化合价升高,则碘元素化合价降低,I2为氧化剂,I-为还原产物,化学反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性,故反应中还原性HSO3->I-,再结合氧化还原反应配平原则配平得该反应为:
H2O+I2+HSO3-=2I—+SO42-+3H+。
19.某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体:
首先用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈透明的红褐色。
(1)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:
________。
(2)氢氧化铁胶体中粒子直径大小的范围是___nm。
(3)你认为可以用什么方法判断胶体制备是否成功?
__________。
(4)在做制备氢氧化铁胶体的实验时,甲同学没有选用饱和氯化铁溶液,而是用稀氯化铁溶液滴入沸水中,结果没有观察到___,其原因是 ________。
(5)乙同学画出了在实验室中进行胶体的丁达尔效应实验的示意图,该实验室里的空气十分洁净。
下图中的一处明显错误是___,原因是________(试从分散系的分类进行讨论说明)。
(6)丁同学取烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中滴加一定量的稀盐酸,边滴边振荡,可看到溶液中的红褐色逐渐变浅,最终又得到棕黄色的FeCl3溶液,发生此变化的化学方程式为___,此反应属于__反应。
【答案】
(1).FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
(2).1~100(3).丁达尔效应(4).红褐色胶体(5).FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少(6).空气中也出现了光柱(7).进入烧杯前,光穿过的空气不是胶体,不会产生丁达尔效应(8).Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O(9).复分解
【解析】
【详解】
(1)制备Fe(OH)3胶体的化学方程式FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl;
(2)胶体粒子直径的大小范围是1∼100nm;故答案为:
1∼100;
(3)胶体区别于溶液的关键在于:
溶液粒子直径小于1nm,胶体粒子直径大小在1nm∼100nm,即溶液不产生丁达尔效应,而氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应,所以可利用丁达尔效应来检验是否制得胶体,即用一束光照射制得的液体,如产生一条光亮的通路,则制得了胶体,否则没有制得胶体;故答案为:
丁达尔效应;
(4)①实验室制备氢氧化铁胶体的方法为:
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色,若将稀氯化铁溶液滴入沸水中,FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少,观察不到红褐色;
故答案为:
红褐色胶体;FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少;
(5)空气十分洁净,没有形成胶体,用手电筒照射时不会出现光柱,而该图出现了光柱是错误的,
故答案为:
空气中也出现了光柱;进入烧杯前,光穿过的空气不是胶体,不会产生丁达尔效应;
(6)加入盐酸后,Fe(OH)3胶粒会聚沉而产生红褐色沉淀,当盐酸过量后,盐酸会与Fe(OH)3发生中和反应而导致沉淀溶解,化学方程式为Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O,此反应是复分
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