九年级化学一模试题分类汇编化学推断题综合及详细答案.docx
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九年级化学一模试题分类汇编化学推断题综合及详细答案
2020-2021九年级化学一模试题分类汇编——化学推断题综合及详细答案
一、初中化学推断题
1.已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种,且相连环内的两种物质能发生化学反应,E是常见的溶剂。
请回答:
(1)B物质是__________。
(2)A与B反应的实验现象是______________。
(3)写出C与D反应的化学方程式________________。
【答案】H2SO4红色固体溶解,生成淡黄色溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】
根据题干提供的信息进行分析解答,E是常见的溶剂,故E是水,能与水反应的物质是二氧化碳,故D是二氧化碳,能与二氧化碳反应的物质是氢氧化钠,故C是氢氧化钠,能与氢氧化钠反应的物质是硫酸,故B是硫酸,因此A是氧化铁,据此解答。
(1)B是硫酸(或H2SO4);
(2)A是氧化铁,B是硫酸,二者反应生成硫酸铁和水,会观察到红色固体溶解,生成淡黄色溶液;(3)C是氢氧化钠,D是二氧化碳,二者反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
2.A、B、C、D、X、Y、Z几种物质都是九年级化学中常见的酸碱盐或氧化物,它们之间有如下转化关系(部分反应条件或产物已略去),已知A、Y、Z都能使石蕊溶液变为蓝色,B、X都能使石蕊溶液变为红色,C是不溶于水的白色固体,可用作补钙剂,B、D都是无色无味的气体。
请回答下列问题:
(1)写出B的化学式_____________;
(2)写出反应①的化学方程式:
____________________________________。
(3)如果反应②不是化合反应,则该反应的化学方程式可能是________________________。
【答案】
(1)CO2;
(2)Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;(3)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2;
【解析】
根据“C是不溶于水的白色固体,可用作补钙剂”,可推出C是碳酸钙;根据“A、Y、Z都能使石蕊溶液变为蓝色”,推测A、Y、Z为碱性;根据“B、X都能使石蕊溶液变为红色”,则推测B、X为酸性;根据“B、D都是无色无味的气体”,结合图框,则推测B、D分别为二氧化碳、一氧化碳;A为碳酸钠,X为稀盐酸,Y为氢氧化钙,Z为氢氧化钠溶液,代入检验,符合题意。
(1)根据分析,B、C的化学式分别为:
CO2;CaCO3;
(2)A+Y→C,即碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,则其化学方程式为:
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;B+Z→A,即二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,则其化学方程式为:
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;(3)反应②可以为一氧化碳燃烧生成二氧化碳,或一氧化碳与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳,故如果反应②不是化合反应,则该反应的化学方程式可能是3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
3.如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
(1)写出图中相应物质的化学式。
酸______,碱______。
(2)写出图中反应②和④的化学方程式。
②________________________________________________________;
④________________________________________________________。
(3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。
请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律。
(写两点)
_____________________________________________;____________________________________________。
【答案】
↓
↓
(答案不唯一,合理即可)酸和碱反应生成盐和水酸和盐反应生成新酸和新盐(其他答案合理均可)
【解析】
【分析】
根据酸碱盐之间发生复分解反应的规律进行分析。
【详解】
(1)根据酸和碱反应生成盐和水判断,生成硫酸钡需要硫酸和氢氧化钡反应,故酸是硫酸
,碱是氢氧化钡
;
(2)硫酸和盐反应会生成硫酸钡,从复分解反应的原理,只要是可溶性的钡盐就可以如硫酸和
氯化钡或者硝酸钡等可溶性钡盐反应生成硫酸钡沉淀和盐酸或者硝酸;
(3)氢氧化钡和盐反应生成碳酸钡,从复分解反应的原理可以知道,盐只要是可溶性的碳酸盐就可以如氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠;可溶性碳酸盐和可溶性钡盐可以生成碳酸钡。
②和④的化学方程式为
↓
(4).
↓
(4)复分解反应是两种化合物交换成分生成两种化合物。
可从酸碱盐反应的特点得出结论如酸与碱反应生成盐和水,酸与盐反应生成新酸和新盐,碱与盐反应生成新碱和新盐,盐与盐反应生成两种新盐。
4.A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。
其中B的固体可用于人工降雨,C的组成元素在地壳中含量居第四位,D常用于清洗油污。
图中“﹣”表示相连物质能发生化学反应,“→”表示两种物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件省略)。
请回答下列问题。
(1)B的化学式是_____。
(2)B与D反应的化学方程式是_____。
(3)A与D反应的微观本质是_____,该反应属于反应类型中的_____。
(4)C与E反应的化学方程式是_____,反应现象是_____。
【答案】CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氢离子和氢氧根离子反应生成水复分解反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu铁表面有红色物质析出,溶液由蓝色变成浅绿色
【解析】
【分析】
根据A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质,B的固体可用于人工降雨,所以B是二氧化碳,C的组成元素在地壳中含量居第四位,所以C是铁,D常用于清洗油污,D会与二氧化碳反应,所以D是氢氧化钠,A会与碳酸钠反应,会转化成二氧化碳,所以A是酸,可以是稀盐酸,A转化成的E会与铁反应,所以E可以是氯化铜,然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】
(1)A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质,B的固体可用于人工降雨,所以B是二氧化碳,C的组成元素在地壳中含量居第四位,所以C是铁,D常用于清洗油污,D会与二氧化碳反应,所以D是氢氧化钠,A会与碳酸钠反应,会转化成二氧化碳,所以A是酸,可以是稀盐酸,A转化成的E会与铁反应,所以E可以是氯化铜,经过验证,推导正确,所以B是CO2;故填:
CO2
(2)B与D的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式是:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;故填:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3)A与D的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,微观本质是:
氢离子和氢氧根离子反应生成水,该反应属于反应类型中的复分解反应;故填:
氢离子和氢氧根离子反应生成水;复分解反应
(4)C与E的反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,化学方程式是:
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,反应现象是:
铁表面有红色物质析出,溶液由蓝色变成浅绿色。
故填:
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu;铁表面有红色物质析出,溶液由蓝色变成浅绿色
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
5.已知A~F是初中化学常见的含有氧元素的物质,其中A、B、C、D、E的物质类别不同,C、D、F的溶液能使无色酚酞溶液变红,B的固体常用于人工降雨,D广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产,如图是这些物质的转化关系,“→”表示物质间存在转化关系,“﹣”表示物质间能发生反应(部分反应物、生成物及反应条件已省略)。
请回答下列问题:
(1)分别写出A、E的化学式___、___。
(2)C和D反应的化学方程式是___,属于___反应类型。
(3)虚线连接的物质间存在相互转化关系的是___(填化学式)。
(4)若C和F分別通过一步反应能直接转化为X,则物质X是___。
【答案】O2H2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH复分解CO2、Na2CO3NaOH
【解析】
【分析】
A~F是初中化学常见的含有氧元素的物质,其中A、B、C、D、E的物质类别不同,C、D、F的溶液能使无色酚酞溶液变红,B的固体常用于人工降雨,所以B是二氧化碳,D广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产,所以D是碳酸钠,C、D、F的溶液能使无色酚酞溶液变色,所以C、D、F的水溶液呈碱性,C能与碳酸钠反应,所以C是氢氧化钙,E能与氢氧化钙和碳酸钠反应,能与显碱性的F反应,所以E是硫酸,F能与碳酸钠反应,所以F可能是氢氧化钡,A能与二氧化碳相互转化,所以A可能是氧气,经过验证,推导正确。
【详解】
(1)由分析可知A、E的化学式是O2、H2SO4;
(2)C和D的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式是:
,属于复分解反应;
(3)虚线连接的物质间存在相互转化关系的是CO2、Na2CO3;
(4)若C和F分別通过一步反应能直接转化为X,则物质X是NaOH。
6.有一包固体,可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。
为确定其组成,小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M,进行如图所示实验。
请回答下列问题:
(1)白色沉淀A是_____(填化学式)。
(2)原固体中一定不含的物质是_____。
(3)无色滤液2中一定含有的阳离子是_____(填离子符号)。
(4)上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在,为进一步确定,应改进的方法是_____。
【答案】BaSO4Na2CO3、MgCl2Na+、H+、Ba2+方法一:
将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸;
方法二:
取原固体少量加足量水溶解,先加过量的稀硝酸,再加过量的Ba(NO3)2溶液,过滤,取滤液滴加适量的AgNO3溶液,如果产生白色沉淀,证明有NaCl。
【解析】
【分析】
氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性,能使酚酞变红色,碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳,氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀,硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀,氯离子和银离子会生成氯化银沉淀。
所以M中滴加酚酞,溶液变红色,M中可能含有氢氧化钠、碳酸钠;滴加稀盐酸,无气泡产生,说明M中不含碳酸钠,含有氢氧化钠;氢氧化钠和氯化镁不能共存,所以M中不含氯化镁;无色溶液中滴加硝酸钡会生成白色沉淀A,所以M中含有硫酸钠,白色沉淀A是硫酸钡;无色滤液I滴加硝酸银会生成白色沉淀B,说明无色滤液I中含有氯离子,所以B是氯化银沉淀。
【详解】
由此分析可知:
(1)白色沉淀A是:
BaSO4;
(2)通过推导可知,原固体中一定不含的物质是:
Na2CO3、MgCl2;
(3)由于加入的稀盐酸和硝酸钡是过量的,所以无色滤液2中一定含有的阳离子是:
Na+、H+、Ba2+;
(4)通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在,盐酸会引入氯离子,对氯化钠的检验造成干扰,所以为进一步确定,应采用的方法是:
方法一:
将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸;
方法二:
取原固体少量加足量水溶解,先加过量的稀硝酸,再加过量的Ba(NO3)2溶液,过滤,取滤液滴加适量的AgNO3溶液,如果产生白色沉淀,证明有NaCl。
故答案为:
(1)BaSO4;
(2)Na2CO3、MgCl2;
(3)Na+、H+、Ba2+;
(4)方法一:
将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸;
方法二:
取原固体少量加足量水溶解,先加过量的稀硝酸,再加过量的Ba(NO3)2溶液,过滤,取滤液滴加适量的AgNO3溶液,如果产生白色沉淀,证明有NaCl。
【点睛】
该题为确定物质成分的推断题,解题关键是根据每一个实验步骤得结论。
7.下图A—E分别是铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质之一,横线相连的物质之间能发生化学反应,其中C物质的溶液呈蓝色,A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一。
(1)A物质的俗称是__________,E物质的用途是__________。
(2)E与D作用的基本类型是____________,B与C作用的化学方程式为_________________。
【答案】纯碱或苏打钢铁除锈等置换反应Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
【解析】
【分析】
根据题中给出的C物质的溶液呈蓝色,确定C是硫酸铜;由A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一,即二氧化碳,推出A和E分别是硫酸和碳酸钠中的一个,联系题中问题之一是A物质的俗称是什么,硫酸没有俗称,碳酸钠的俗称是纯碱、苏打,所以先假设A是碳酸钠,则E是硫酸,因为C是硫酸铜,所以D必须是既能跟硫酸又能跟硫酸铜反应的物质,余下的铁和氢氧化钡都可以,这时我们假定D是氢氧化钡,则B是铁,但铁和碳酸钠不能反应,故B不是铁,换成氢氧化钡,氢氧化钡能跟A碳酸钠、E硫酸、C硫酸铜都反应,推断合理,B是氢氧化钡则D就是铁,铁既能跟硫酸又能跟硫酸铜反应,整题推断完成,A是碳酸钠,B是氢氧化钡,C是硫酸铜,D是铁,E是硫酸。
【详解】
由以上分析得出:
(1)A物质的俗称:
是纯碱或苏打,E物质的用途是:
钢铁除锈等。
(2)E与D作用的基本类型是:
置换反应,B与C作用的化学方程式为:
Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓。
【点睛】
本题的突破口之一是C物质的溶液呈蓝色,确定C是硫酸铜;突破口之二是A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一,即二氧化碳,所以A和E分别是硫酸和碳酸钠中的一个。
然后通过假设A是碳酸钠或硫酸开始进行推断,合理即可,不合理就是另一个,这样逐个推出。
8.下列框图中的物质均为初中化学常见的物质,其中A是建筑材料的主要成分,B是金属氧化物,如图所示是各物质之间的相互转化关系.请回答:
(1)写出下列物质的化学式:
B;D.
(2)反应①的化学方程式为.
(3)举出E在农业生产中的一种用途.
【答案】
(1)Fe2O3,CaO;
(2)FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl;(3)改良酸性土壤.
【解析】
试题分析:
(1)A是建筑材料的主要成分,高温分解会生成无色气体C和D,所以A是碳酸钙,C是二氧化碳,D就是氧化钙,氧化钙和水反应会生成氢氧化钙,所以E是氢氧化钙,氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以F是氢氧化钠,B是金属氧化物,与盐酸反应会生成黄色溶液,黄色溶液中含有铁离子,所以B是氧化铁,G就是氯化铁,氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,所以H是氢氧化铁,经过验证,推出的各种物质均满足题中的转化关系,推导合理,所以B是:
Fe2O3,D是:
CaO;
(2)反应①是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,化学方程式为:
FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl;(3)通过推导可知E是氢氧化钙,可以和酸发生酸碱中和反应,所以在农业生产中的一种用途是:
改良酸性土壤.
考点:
物质的鉴别、推断;化学式的书写及意义;书写化学方程式
9.A~G表示初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(部分生成物已略去),其中A为金属氧化物,E、F为金属单质,且F为紫红色,化学反应②和③的基本反应类型相同。
请按要求填空:
(1)物质C的化学式为___________________。
(2)写出反应②的一个化学方程式_______________________________________。
(3)反应③的基本反应类型是__________________________。
(4)E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为________________________________。
【答案】H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu置换反应E氢F
【解析】
【分析】
【详解】
(1)A为金属氧化物,那么B为酸,可以是硫酸,因为D可以和金属单质E反应生成紫红色的金属单质F,所以可以判断C为水,根据金属单质F的颜色可以判断F为铜,所以D就是硫酸铜,故本题答案为:
H2O。
(2)根据
(1)的分析可知E可以把铜从它的盐溶液中置换出来,所以E是比铜活泼的金属,我们可以定为铁,故本题答案为:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(3)反应③是酸与铁等活泼金属的反应,故属于置换反应,故本题答案为:
置换反应。
(4)F为铜,E的活动性比铜强,并且能够和酸反应,所以应该在氢前,故本题答案为:
E氢F。
10.实验室有一包白色粉末,可能含有Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中的一种或几种,为了确定其成分,某化学兴趣小组进行了如下实验探究。
(查阅资料)CaCl2溶液显中性;K2CO3和“纯碱”的化学性质相似;MgCO3微溶于水,不考虑为沉淀。
(实验步骤)
步骤Ⅰ:
取一定量样品于烧杯中,加足量水充分溶解,有白色沉淀产生,溶液呈无色。
初步结论:
原粉末中一定不含______。
步骤Ⅱ:
将步骤Ⅰ中的混合物过滤,进行下一步实验探究。
(实验探究一)小明同学对步骤Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案:
实验步骤
实验现象
实验结论
取一定量滤液于试管中,加入足量CaCl2溶液,充分振荡后,再滴加酚酞溶液。
溶液呈红色
由此确定原粉末中含有____
请说明加入足量CaCl2溶液的理由______。
(猜想假设)小红同学对步骤Ⅱ中过滤所得固体成分提出了如下猜想:
①Mg(OH)2②BaSO4③BaCO3④Mg(OH)2、BaSO4⑤BaSO4、BaCO3
⑥Mg(OH)2、BaCO3⑦Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3
(实验探究二)小红同学对猜想设计了如下实验探究方案:
实验步骤
实验现象
实验结论
(1)取一定量过滤所得固体于试管中,加入足量稀HCl,充分振荡。
有气泡产生,沉淀完全溶解
上述猜想______可能成立
(2)向
(1)试管中,继续滴加足量的NaOH溶液
有白色沉淀产生
上述猜想______一定成立
写出
(2)中产生白色沉淀的化学方程式_______。
(归纳总结)通过上述实验验证,原粉末中仍不能确定的成分是____________。
【答案】硫酸铜氢氧化钾碳酸钾溶液显碱性,也能使无色酚酞溶液变红色,需排除其干扰③⑥⑥2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl氯化钾
【解析】
【分析】
题干中提到的几种物质的重要性质:
1.Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl均溶于水;2.Cu2+为蓝色;3.Ba2+和SO42-或CO32-反应生成BaSO4、BaCO3白色沉淀,Mg2+和OH-反应生成Mg(OH)2的白色沉淀,其中BaSO4既不溶于也不溶于酸、BaCO3和Mg(OH)2可以溶于酸;4.KOH、K2CO3的水溶液显碱性。
根据步骤Ⅰ可判断一定不存在CuSO4,
根据实验步骤
(1)取一定量滤液于试管中,加入足量CaCl2溶液,充分振荡后可以将K2CO3反应完,再滴加酚酞溶液,溶液呈红色,判断碱性物质一定有KOH;根据实验探究二中
(1)取一定量过滤所得固体于试管中,加入足量稀HCl,充分振荡,有气泡产生,沉淀完全溶解,判断沉淀一定没有BaSO4,一定有BaCO3,可能有Mg(OH)2,猜想③⑥成立;
(2)向
(1)试管中,继续滴加足量的NaOH溶液,有白色沉淀产生,说明原沉淀中一定有Mg(OH)2,从而推出原白色粉末中一定有Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、Mg(NO3)2,一定没有CuSO4和Na2SO4,而KCl是否存在对实验现象无影响。
【详解】
实验步骤Ⅰ:
加足量水充分溶解,有白色沉淀产生,溶液呈无色,说明一定不含硫酸铜。
实验探究一:
取一定量滤液于试管中,加入足量CaCl2溶液,充分振荡后,再滴加酚酞溶液,溶液呈红色,说明溶液显碱性,则原粉末中一定含有氢氧化钾。
碳酸钾溶液显碱性,加入足量CaCl2溶液,碳酸钾能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,能排除碳酸钾的干扰。
实验探究二:
(1)取一定量过滤所得固体于试管中,加入足量稀HCl,充分振荡,有气泡产生,沉淀完全溶解,则沉淀中一定不含硫酸钡,可能是BaCO3,也可能是Mg(OH)2、BaCO3的混合物,故选择③⑥
(2)向
(1)试管中,继续滴加足量的NaOH溶液,有白色沉淀产生,该沉淀为氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成的氢氧化镁沉淀,同时生成氯化钠,反应的化学方程式为:
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl.说明猜想⑥成立。
归纳总结:
题目中提供的试剂均不能与氯化钾溶液反应,对于整个实验无影响,故原粉末中仍不能确定的成分是氯化钾。
【点睛】
此题是对混合成分确定的考查,对此类题型的解答,应根据实验的每一过程产生的现象,作出准确判断,如果与实验现象吻合的物质一定存在,与实验现象不吻合的一定不存在,对实验现象不产生干扰的物质可能存在。
在分析过程中,特别注意混合物中可能存在的成分、选用试剂及用量、生成物等对实验的干扰。
掌握常见物质的性质是顺利完成本题的重要保证。
11.已知A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质,其中B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,D是红棕色固体,E、F常温下为无色气体,其相互反应及转化关系如图所示。
(图中“一”表示两端的物质间能发生反应,“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物和反应条件已略去)请回答。
(1)A所属物质类别是_____(填“酸”“碱”或盐”)。
(2)C的化学式是_____。
(3)F的一种用途是_____。
(4)写出D与E反应的化学方程式_____。
【答案】酸H2O灭火
【解析】
【详解】
(1)A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质,其中B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,所以B是碳酸钠,D是红棕色固体,所以D是氧化铁,E、F常温下为无色气体,E、F是一氧化碳或二氧化碳中的一种,E会与氧化铁反应,所以E是一氧化碳,F是二氧化碳,A会与碳酸钠、氧化铁反应,所以A是盐酸,盐酸、氧化铁、碳酸钠、二氧化碳都会转化成C,所以C是水,经过验证,推导正确,所以A是盐酸或硫酸,所属物质类别是:
酸;
(2)C的化学式是:
H2O;
(3)F的一种用途是:
灭火;
(4)D与E的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式为:
。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
12.A、B、C、D、E、F均含同一种元素,它们之间的转化关系如图(部分物质已略去)。
A是目前世界年产量最高的金属;D属于氧化物,氧元素质量分数为30%.B的化学式为_____,D→E的化学方程式为_____,C与氧气、水发生化合反应生成F,该反应的化学方程式为_____。
【答案】FeCl2
【解析】
【分析】
根据A、B、C、D、E、F均含同一种元素,A是目前世界年产量最高的金属,所以A是铁,D属于氧化物,氧元素质量分数为30%,D会转化成铁,所以D是氧化铁,氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,所以B是氯
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