江苏省学年高一下学期百校联考化学试题解析版.docx
- 文档编号:9986072
- 上传时间:2023-05-22
- 格式:DOCX
- 页数:18
- 大小:501.18KB
江苏省学年高一下学期百校联考化学试题解析版.docx
《江苏省学年高一下学期百校联考化学试题解析版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江苏省学年高一下学期百校联考化学试题解析版.docx(18页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
江苏省学年高一下学期百校联考化学试题解析版
江苏省2020-2021学年高一下学期5月百校联考
化学试题
考生注意:
1.本试卷分选择题和非选择题两部分,共100分。
考试时间75分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Ca40
一、单项选择题:
共14题,每题3分,共42分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.民以食为天,《黄帝内经》说:
“五谷为养,五果为助,五畜为益,五菜为充”。
下列说法正确的是
A.“五谷”富含淀粉,淀粉是天然高分子化合物
B.“五果”富含糖类,其中的葡萄糖、蔗糖都能发生水解反应
C.“五畜”富含油脂和蛋白质,它们的组成元素相同
D.“五菜”富含纤维素,纤维素不属于糖类物质
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A.谷类包括玉米、小麦、水稻,主要成分为淀粉,属于天然高分子化合物,A正确;
B.果类如苹果等富含果糖等,属于糖类物质,但是葡萄糖不能水解,B错误;
C.畜类如鸡、鸭、鹅等,富含油脂和蛋白质,油脂和蛋白质的组成元素是不同的,C错误;
D.菜类如蔬菜,富含维生素而不是纤维素,D错误;
答案选A。
2.宏微结合是研究化学的重要思想。
在一定条件下,容器中各微粒发生化学反应前后的变化如下图所示,其中●和○代表不同元素的原子。
该化学反应的类型不一定是
A.分解反应B.氧化还原反应C.吸热反应D.可逆反应
【答案】C
【解析】
分析】
【详解】A.由图示可知,该反应是一种物质生成两种物质,属于分解反应,故不选A;
B.由图示可知,该反应是有单质生成的分解反应,一定有化合价改变,属于氧化还原反应,故不选B;
C.该反应可能是过氧化氢的分解反应,过氧化氢分解为水和氧气为放热反应,故选C;
D.由图示可知,只有部分反应物的分子发生反应,该反应是可逆反应,故不选D;
选C。
3.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是
A.锂离子电池
B.煤气灶
C.太阳能光伏
D.电暖风扇
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A.锂离子电池主要将化学能转化为电能,故A错误;
B.煤气灶通过燃料燃烧,主要将化学能转化为热能,故B正确;
C.太阳能光伏将太阳能转化为电能,故C错误;
D.电暖风扇将电能转化为热能和机械能,故D错误。
故选B。
4.有机化合物是生命活动的物质基础,也是能源和材料开发的基础物质。
下列说法正确的是
A.分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油
B.尼龙耐磨性高于棉花和羊毛,也是天然高分子材料
C.煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯,苯是无色无味的液态烃
D.不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合,形成更复杂的多肽化合物
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A.分馏石油可以得到柴油、润滑油等烃类,而植物油是高级脂肪酸甘油酯,故A错误;
B.尼龙耐磨性高于棉花和羊毛,属于合成高分子材料,故B错误;
C.煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯,苯是无色,带有特殊气味的液态烃,故C错误;
D.不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合,形成更复杂的多肽化合物,故D正确;
故选D。
5.氨和铵盐在生产、生活中有广泛应用。
下列物质的性质与用途不具有对应关系的是
A.氨易液化,可用来做制冷剂
B.氯化铵易溶于水,可用来制取氨气
C.碳酸氢铵易分解,可用来做食品膨松剂
D.磷酸氢铵含有N、P两种元素,可用来做复合化肥
【答案】B
【解析】
【详解】A.氨气易液化,液氨在气化过程中吸收大量的热,因此液氨常用于做制冷剂,故A正确;
B.氯化铵制取氨气,是利用其能与强碱反应,与其溶解性无关,故B错误;
C.碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水,常用作食品膨松剂,故C正确;
D.N、P是植物生长的必需元素,磷酸氢铵中含有N、P可以做复合化肥,故D正确;
故选:
B。
6.研究表明,雾霾中的无机颗粒主要是硫酸铵和硝酸铵,大气中的氨是雾霾的促进剂。
减少氨排放的下列解决方案不可行的是( )
A.改变自然界氮循环途径,使其不产生氨B.加强对含氨废水的处理,降低氨气排放
C.采用氨法对烟气脱硝时,设置除氨设备D.增加使用生物有机肥料,减少使用化肥
【答案】A
【解析】
【详解】A.人类无法改变自然界氮循环途径,使其不产生氨,所以此方法不可行,A错误;
B.加强对含氨废水的处理,可以减少氨气的排放,方法可行,B正确;
C.采用氨法对烟气脱硝时,设置除氨设备,方法可行,C正确;
D.增加使用生物有机肥料,减少铵态氮肥的使用,能够减少氨气的排放,方法可行,D正确;
故合理选项是A。
7.下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质,其中能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取氨气
B.用装置乙除去氨气中的水蒸气
C.用装置丙验证氨气具有还原性
D.用装置丁吸收尾气
【答案】C
【解析】
【详解】A.实验室采用装置甲制取氨气时,分液漏斗中盛装浓氨水,圆底烧瓶中盛放氢氧化钠固体或生石灰,图示药品使用不正确,不能用来制取氨气,A项错误;
B.氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵,不能用浓硫酸干燥氨气,B项错误;
C.丙装置中发生反应:
2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O,可以验证氨气具有还原性,C项正确;
D.氨气与水直接接触,不能起防倒吸的作用,D项错误。
答案为C。
8.利用某分子筛作催化剂,NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2(脱硝),反应机理如图所示。
下列说法正确的是
A.NO、NO2都能溶于水
B.反应①②中均有电子转移
C.M包含的物质为H2O和N2
D.反应④每生成0.1molN2,有0.2molH+生成
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A.NO难溶于水,故A错误;
B.反应①中,氨气变成铵根离子,无化合价变化,故无电子的转移,B错误;
C.[(NH4)2(HNO2)]+中N为-3,+4价,NO中为+2价,故可能发生-3变为0价,+4变为+3价,+2变成0价,则可能有氮气和水产生,故C正确;
D.如反应机理④:
[(NH4)2(HNO2)]+H+=N2+2H2O+2H+,故每生成0.1mo|氮气,有0.1mol氢离子生成,故D错误;
故选C
9.实验室乙酸乙酯的制备实验如图所示,试管a中盛有无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸及沸石,试管b中盛有滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液。
下列关于该实验说法不正确的是
A.试管a中放入沸石的目的是防止加热时液体暴沸
B.导管不伸入试管b中液面以下,其目的是防止倒吸
C.试管b中溶液红色变浅,是因为碳酸钠与乙醇发生反应
D.用分液漏斗分离试管b中液体时,应先放出水相后再从分液漏斗上口倒出乙酸乙酯
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A.试管a中放入沸石的目的是防止加热时液体暴沸,致使混合液冲进b中,引起危险,A正确;
B.乙醇、乙酸易溶于水,导管伸入试管b中液面以下易发生倒吸现象,B正确;
C.步骤3中碳酸钠与乙酸发生反应,碱性减弱,溶液红色变浅,C错误;
D.乙酸乙酯的密度小于水相,有机层在上层,所以步骤4中应先放出水相后再从分液漏斗.上口倒出乙酸乙酯,D正确;
答案选C。
10.取一支大试管,通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气,将试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中,放在光亮处,进行如图所示的实验。
下列不涉及的实验现象是
A.试管中出现了少量白烟
B.气体颜色逐渐变浅
C.试管内液面会上升
D.试管壁出现了油状液滴
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A.反应生成氯化氢故有白雾生成,而不是白烟,A错误;
B.看到试管内氯气的黄绿色气体逐渐变淡是因为氯气逐渐被消耗,B正确;
C.反应中气体被消耗,同时生成的氯化氢溶于水,导致试管中液面上升,C正确;
D.试管内壁上有油状液滴生成,成分为二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物,D正确;
答案选A。
11.实验室用浓硝酸、浓硫酸和苯制取硝基苯,在制备和纯化硝基苯的实验中,下列操作未涉及的是(已知硝基苯为油状液体,难溶于水,密度比水大,易溶于乙醇、乙醚、苯和油)
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A.制取硝酸苯
混酸在50~60℃时硝化,采取水浴加热,A正确;
B.50~60℃时硝化后氢氧化钠洗涤除去混酸,B正确;
C.水洗后静置,有机层与水层分层,分液得硝基苯,C正确;
D.分液后再经干燥和蒸馏得纯净的硝基苯,故用不到过滤装置,D错误;
答案选D。
12.丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中,是一种食品香料。
而聚丙烯酸乙酯能形成光泽好而耐水的膜,适用于作织物和皮革处理剂。
工业上利用石油裂解裂化得到的乙烯、丙烯生产聚丙烯酸乙酯的合成路线如下,下列说法正确的是
A.聚丙烯酸乙酯具有固定
熔、沸点
B.合成有机物X、Y的反应原子利用率均为100%
C.合成路线上的有机物中只有乙烯和丙烯酸乙酯能发生加聚反应
D.合成聚丙烯酸乙酯的小分子有机物的结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A.聚丙烯酸乙酯是混合物五且为非晶体,不具有固定的熔、沸点,A错误;
B.⑥→④有水产生,原子利用率不是100%,B错误;
C.合成路线上的有机物中只有②中的乙醇不能发生加聚反应,C错误;
D.合成聚丙烯酸乙酯的小分子有机物为丙烯酸乙酯,结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3,D正确;
答案选D。
13.自煮火锅发热原理来自包装盒内部的发热包。
这个发热包用途广泛,其由主要成分碳酸钠、焙烧硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、生石灰组成一袋,注入冷水,就可以加热到150℃以上,而蒸汽的温度即可达到200℃,用来蒸煮食物。
下列说法正确的是
A.发热包不需要密封保存
B.“焙烧硅藻土”作用只是吸收水分
C.发热包产生的热量只来自生石灰与水反应放热
D.铁粉、焦炭粉、盐及水等构成原电池,加快铁被氧化的速率
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A.发热包是基于原电池反应原理快速产生热量,如暴露在空气中铁粉、铝粉会与空气中的氧气反应而使发热包失效,应密封保存,故A错误;
B.“焙烧硅藻土”具有蓬松结构有利于水以及其他反应物的吸附,使反应物充分接触,利于反应充分进行,故B错误;
C.发热包中的铁粉和铝粉与炭粉在溶液中可形成原电池,金属与氧气反应也会放出大量的热,故C错误;
D.铁粉、焦炭粉、盐及水等构成原电池,原电池原理可加快反应速率,故D正确;
故选:
D。
14.在一密闭容器中加入X、Y、Z三种气体,保持一定温度,在t1~t4测得各物质的浓度如表所示。
下列结论正确的是
测定时刻/s
t1
t2
t3
t4
c(X)/mol·L-1
6
3
2
2
c(Y)/mol·L-1
5
3.5
3
3
c(Z)/mol·L-1
1
2.5
3
3
A.t3s时反应已经完全停止
B.在容器中发生的反应为2X+Y
Z
C.t4s时正、逆反应速率不相等
D.t2~t3s内X的平均反应速率为
mol·L-1·s-1
【答案】B
【解析】
分析】
【详解】A.密闭容器内,反应物没有完全消耗完,反应不可能停止,只是达到平衡状态而已,描述错误,A不符题意;
B.根据表格中t1和t3数据,△c(X)∶△c(Y)∶△c(Z)=4∶2∶2=2∶1∶1,反应中各物质△c之比等于反应方程式化学计量数之比,所以反应方程式书写正确,B符合题意;
C.t3、t4时刻物质浓度数据没变,说明反应达到化学平衡,反应v(正)=v(逆),描述错误,C不符题意;
D.根据速率公式,得
,计算错误,D不符题意;
综上,本题选B。
二、非选择题:
共4小题,共58分。
15.自然界的许多动植物中含有有机酸,例如,蚂蚁体内含有蚁酸(甲酸),菠菜中含有草酸(乙二酸),柑橘中能提取柠檬酸。
(1)甲酸(HCOOH)与乙酸互称为___________。
(2)工业上用乙烯合成乙二酸(HOOC—COOH)流程如下:
①反应类型:
A
B为___________,B
C为___________。
②X为___________(化学式),D为___________(结构简式)。
(3)与乙酸相似,柠檬酸(
)的酸性比碳酸的强,能与碳酸钠溶液反应放出CO2气体,其反应方程式为___________。
【答案】①.同系物②.加成反应③.取代反应④.Br2⑤.OHC-CHO⑥.
+3Na2CO3=
+3CO2↑+3H2O
【解析】
【分析】乙烯与溴加成生成B,B经取代反应生成C,C经氧化生成D,D的结构简式为OHC-CHO;D经氧化为E,据此分析解题。
【详解】
(1)甲酸(HCOOH)与乙酸(CH3COOH)结构相似,组成上相差1个CH2原子团,互称为同系物。
(2)①据分析可知反应类型:
A
B为加成反应,B
C为取代反应。
②据分析可知X为Br2,D为OHC-CHO。
(3)与乙酸相似,柠檬酸(
)的酸性比碳酸的强,能与碳酸钠溶液反应放出CO2气体,其反应方程式为:
+3Na2CO3=
+3CO2↑+3H2O。
16.以淀粉为原料在一定条件制取系列有机物的转化关系如图所示:
(1)A的结构简式为___________。
(2)C分子中的官能团为___________。
(3)乳酸B转化生成D的化学方程式为___________。
(4)能说明淀粉完全水解生成葡萄糖的实验现象是___________。
(5)设计检验糖尿病人尿液中含有葡萄糖的实验方案:
___________。
(实验中须使用的试剂有2%CuSO4溶液、10%NaOH溶液)
【答案】①.CH3CH2OH②.羟基、酯基③.CH3COOH+CH3CH(OH)COOH
CH3COOCH(CH3)COOH+H2O④.水解液中滴加碘水,不出现蓝色⑤.在试管中加入适量的10%NaOH溶液,滴入几滴2%CuSO4溶液,振荡后加入适量尿液,加热(煮沸),若有砖红色沉淀产生,说明尿液中含有葡萄糖
【解析】
【分析】根据D的结构简式可推测B的结构简式为CH3COOH;淀粉水解后得到葡萄糖,葡萄糖经酒化酶生成A根据C的结构简式和B的结构简式可知A的结构简式为:
CH3CH2OH;据此分析解题。
【详解】
(1)据分析可知A的结构简式为CH3CH2OH。
(2)根据C的结构简式可知,C分子中的官能团为羟基、酯基。
(3)乳酸B与醇发生酯化反应转化生成D的化学方程式为CH3COOH+CH3CH(OH)COOH
CH3COOCH(CH3)COOH+H2O。
(4)由于淀粉质遇碘单变蓝,能说明淀粉完全水解生成葡萄糖的实验现象是水解液中滴加碘水,不出现蓝色。
(5)设计检验糖尿病人尿液中含有葡萄糖的实验方案:
在试管中加入适量的10%NaOH溶液,滴入几滴2%CuSO4溶液,振荡后加入适量尿液,加热(煮沸),若有砖红色沉淀产生,说明尿液中含有葡萄糖。
17.硝酸是强酸之一,且是一种重要的化工原料,同时硝酸的形成也是氮循环的一环。
某实验小组用如下实验装置模拟工业上制取硝酸:
(1)提供氧气,要使装置B中充满反应物的操作是___________。
(2)写出装置B中发生反应的化学方程式:
___________。
(3)装置C的作用是___________。
(4)装置F中发生的主要反应:
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O;2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。
实验后装置F中NaNO2和NaNO3物质的量浓度较大的是___________。
(5)现有硝酸和Cu粉,请设计制备Cu(NO3)2溶液的最佳方案:
___________。
【答案】①.从a处鼓入氧气,同时将氨气带入装置B中②.4NH3+5O2
4NO+6H2O③.吸收多余的氨气④.NaNO2⑤.将红色Cu粉置于坩埚中加热至变成黑色氧化铜,再滴加稀硝酸至黑色固体完全溶解
【解析】
【分析】氧气与氨气进入B后生成NO,C中吸收水蒸气和氨气,D中氧气与NO生成NO2,E中形成硝酸,F吸收NO与NO2,据此分析解题。
【详解】
(1)提供氧气,要使装置B中充满反应物的操作是:
从a处鼓入氧气,同时将氨气带入装置B中。
(2)装置B中发生反应的化学方程式:
4NH3+5O2
4NO+6H2O。
(3)装置C的作用是吸收多余的氨气。
(4)装置F中发生的主要反应:
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O;2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。
由于两步均产生NaNO2实验后装置F中NaNO2和NaNO3物质的量浓度较大的是NaNO2。
(5)现有硝酸和Cu粉,请设计制备Cu(NO3)2溶液的最佳方案:
将红色Cu粉置于坩埚中加热至变成黑色氧化铜,再滴加稀硝酸至黑色固体完全溶解。
18.葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]是吸收效果好的营养强化剂,常温下易溶于沸水,几乎不溶于乙醇。
一种制备葡萄糖酸钙的实验流程如下:
(1)已知葡萄糖分子的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO,则葡萄糖酸分子的结构简式为___________。
(2)制取葡萄糖酸选择的最佳加热方式是___________。
随反应温度的升高,葡萄糖转化率也随之升高,但反应温度高于60℃时,葡萄糖转化率逐渐减小,葡萄糖转化率减小的可能原因是___________。
(3)判断葡萄糖酸反应完全的标志是___________。
(4)葡萄糖酸钙结晶时需要加入乙醇,其目的是___________。
(5)称取制得的产品0.600g置于烧杯中,加入蒸馏水溶解;加入足量草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,用氨水调节pH为4~5,生成白色沉淀,过滤、洗涤;将洗涤后所得的固体溶于稀硫酸中,用0.02000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定,消耗KMnO4标准溶液25.00mL。
根据以上实验数据,测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为___________。
(5H2C2O4+2
+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,写出计算过程)
【答案】①.CH2OH(CHOH)4COOH②.水浴加热③.温度高于60℃,H2O2发生分解,氧化能力减弱④.加入CaCO3悬浊液后不再产生气体⑤.降低葡萄糖酸钙的溶解度,便于形成晶体析出⑥.0.8958
【解析】
【分析】
【详解】
(1)已知葡萄糖分子的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO,则葡萄糖酸分子的结构简式为CH2OH(CHOH)4COOH。
(2)由流程图可知反应温度不宜过高,制取葡萄糖酸选择的最佳加热方式是水浴加热。
随反应温度的升高,葡萄糖转化率也随之升高,但反应温度高于60℃时,葡萄糖转化率逐渐减小,葡萄糖转化率减小的可能原因是温度高于60℃,H2O2发生分解,氧化能力减弱。
(3)判断葡萄糖酸反应完全的标志是加入CaCO3悬浊液后不再产生气体说明羧基完全被消耗。
(4)葡萄糖酸钙结晶时需要加入乙醇,因为葡萄糖酸钙不溶于乙醇,其目的是降低葡萄糖酸钙的溶解度,便于形成晶体析出。
(5)称取制得的产品0.600g置于烧杯中,加入蒸馏水溶解;加入足量草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,用氨水调节pH为4~5,生成白色沉淀,过滤、洗涤;将洗涤后所得的固体溶于稀硫酸中,用0.02000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定,消耗KMnO4标准溶液25.00mL。
根据以上实验数据,测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为
(5)n(Mn
)=0.0200mol·L-1×25.00mL×10-3L·mL-1=5.0×10-4mol,由于5[(C6H11O7)2Ca]~5CaC2O4~5H2C2O4~2Mn
,n[(C6H11O7)2Ca]=
n(Mn
)=
×5.0×10-4mol=1.250×10-3mol,产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为
=0.8958。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 江苏省 学年 一下 学期 联考 化学试题 解析